课题10.1常见的酸和碱.ppt

第十单元 酸 和 碱 思考：将CO2通入石蕊试液中有什么现象？还有哪些物质能使石蕊试液发生变化？ 本课时中我们将达成以下目标 1、认识酸碱指示剂的概念和性质； 2、认识硫酸、盐酸的物理性质； 3、认识浓硫酸的吸水性、脱水性及 强腐蚀性； 4、掌握酸的化学性质。 一、酸碱指示剂1.酸碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2．变色规律： 紫色石蕊溶液： 无色酚酞溶液： 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ [小结] 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色， 则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 练 习 写出下列化学方程式 ①CuO+ HCl == ②MgO+ H2SO4== ③Na2O+ HCl== ④K2O+ H2SO4== 第十单元 酸 和 碱 复习：1、常见的酸中，浓盐酸、浓硫酸各有哪些物理性质？2、酸有哪些化学性质？可能的原因是什么？ 本课时中我们将达成以下目标： 1、认识几种常见的碱的物理性质； 2、掌握碱的化学性质； 3、了解溶液的导电性及其原理； 4、认识酸、碱、盐的概念。 《石灰吟》中的物质变化 千锤万凿出深山 烈火焚烧若等闲 粉身碎骨浑不怕 要留清白在人间 练 习 1、写出Ba(OH)2及KOH与CO2反应的化学方程式 2、怎样证明放在敞口容器中的氢氧化钠已变质？ （主要是与空气中的二氧化碳反应而致） 3、SiO2、SO2、SO3也都能与NaOH反应，写出其化学方程式。(密封保存于塑料瓶中) 五、酸碱的概念 1、酸：电离出H 和酸根离子； HCI H2SO4 2、碱：电离出OH 和金属离子。 NaOH Ca(OH)2 溶液可导电的化合物 H+ F CI Br I S H+阴性原子团 碱 盐 小 结 一、酸碱指示剂 二、常见的酸 三、常见的碱 四、溶液的导电性 五、酸和碱的概念 ⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 74 氢氧化钡 [Ba(OH)2] 171 怎样检验某气体是(含)CO2？ 生石灰 CaO CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。 澄清的石灰水就是饱和的氢氧化钙水溶液。 此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明“请勿食用”？在你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理？ 在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质？ 物理变化 CaCO3====CaO+CO2 高温 CaO+H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3 +H2O 几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氢氧化钡[Ba(OH)2]及氨水[NH3·H2O] 等。 2、碱的化学性质 ① 碱溶液能与指示剂反应： 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 加无色 酚酞溶液 加紫色 石蕊溶液 结论:碱能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红。 红色 红色 蓝色 蓝色 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？ CO2能否用NaOH固体干燥？ ② 与非金属氧化物反应： CO2+烧碱溶液 SO3+烧碱溶液 CO2+石灰水 化学方程式 现 象 如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？ 如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？ NaOH溶液 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH==Na2 CO3+H2O SO3+2NaOH== Na2 SO4+H2O Ba(OH)2+CO2==BaCO3 +H2O 2KOH+CO2==K2CO3+H2O 常见碱的化学性质：与指示剂作用； 与非金属氧化物反