课题1常见的酸和碱(常见的酸)(第2课时)(上课用).ppt

课题1 常见的酸和碱 常见的酸 浓硫酸的特性 吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行） 脱水性 强烈的腐蚀性 强氧化性 三、常见的酸的化学性质 1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 4、碱与酸的反应 硝酸银和稀盐酸反应 思考： 1、如何检验含Cl-的化合物？ 2、如何检验含SO42-的化合物？ 3、如何区分盐酸和硫酸？ 思考： 4、除杂 HCl（H2SO4) HNO3（H2SO4） HNO3（HCl） 5、转化 H2SO4 HCl HNO3 （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D．该类反应属于置换反应 （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变 （4）酸溶液与碱反应 酸溶液 + 碱 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变 （5）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳 你能得出答案吗？ 1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸 C 2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al D 3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ） A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸 CD * * 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 气味 状态 浓硫酸 颜色 其它 溶质的化学式 浓盐酸 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ H2SO4 HCl 无色 无色、油状、粘稠 液态 液态 无剌激性气味 有剌激性气味 大 大 无现象 瓶口有白雾 有吸水性 有挥发性 点拔： 打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。 拓展： 雾的产生原理： 液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。 讨论： 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？ 浓硫酸 浓盐酸 溶质质量分数 溶液质量 溶剂质量 溶质质量 减少 不变 减少 减少 不变 增加 增加 减少 提示： 由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂 2.盐酸和硫酸的用途： 硫 酸 盐 酸 用 途 讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？ 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 2、浓硫酸的腐蚀性 ［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。 纸张的笔画部分变黑 木棒