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第十单元 酸 和 碱 提问 1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。 The End * 课题1 常见的酸和碱 第二课时 Chemistry 铭 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？ 三、常见的碱 1. 氢氧化钠 [NaOH] 将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。 观察氢氧化钠的颜色、状态。 分 析 现 象 实 验 白色块状固体 表面潮湿并逐 渐溶解 吸收水分，潮解 （可作为干燥剂） 试管外壁温度 较高 溶解时放热 氢氧化钠 [NaOH] NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 用较多水冲洗再涂上硼酸溶液 氢氧化钠 [NaOH] 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH 2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 生石灰 CaO CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。 几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。 探究碱的化学性质 ⒈ 碱溶液能与指示剂反应： 变红 变蓝 氢氧化钙溶液 变红 变蓝 氢氧化钠溶液 加无色 酚酞溶液 加紫色 石蕊溶液 探究碱的化学性质 ⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 无明显现象 CO2+烧碱溶液 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 无明显现象 SO3+烧碱溶液 Ca(OH) + CO2 = CaCO3 + H2O 浑浊 CO2+石灰水 化学方程式 现 象 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？ NaOH溶液 2 ↓ 碱的共同性质 二、常见的碱 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。 （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。 （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； 二、常见的碱 提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？ 为什么氢氧化钠固体要密封保存？ 酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 导电性 乙醇 蒸馏水 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 硫酸 盐酸 物质 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？ × × 酸碱溶液中的粒子 分子 无法自由 移动的离子 能够自由移动的离子 酸 H+ + 酸根离子 在水溶液中 电 离 碱 金属离子 + OH— 在水溶液中 电 离 HCl H+ + Cl— Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH— 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。 你能得出答案吗？ 1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子 B 你能得出答案吗？ 2．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封 B *