课题1常见的酸和碱(宣威四中定稿).ppt

第十单元 酸 和 碱 小结．变色规律： 紫色石蕊溶液： 无色酚酞溶液： 生活中的酸和碱---酸碱指示剂 [实验探究1] 石蕊试液在不同溶液中颜色的变化 生活中的酸和碱---酸碱指示剂 [实验探究2] 酚酞试液在不同溶液中颜色的变化 生活中的酸和碱---酸碱指示剂 酸碱指示剂： 紫色石蕊试液遇酸变成红色 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做：酸碱指示剂 酸具有的一些相似性质： （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑ 1、几种常见的碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 · OH 二. 常见的碱 （1）氢氧化钠 NaOH 俗名：苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 实验 现象 分析 观察 放表面皿上 放入水中 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 发热 溶于水放热量 【实验10-6】 物理性质： 吸收空气中水分，潮解 （可作为干燥剂） 刚取出 取出一段时间后 ①白色的固体。 ②暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 ③可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 ④极易溶于水，溶解时会放出大量的热。 （1） 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠 [NaOH] 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH （2） 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 生石灰 CaO CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙俗称： 熟石灰、消石灰 氧化钙与水反应放出大量的热，以致使水沸腾， 利用这些热量可以将鸡蛋煮熟。【实验10-7】 2.探究碱的化学性质 (1) 碱溶液能与指示剂反应： 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 加无色 酚酞溶液 加紫色 石蕊溶液 无色→红色 无色→红色 紫色→蓝色 紫色→蓝色 * * * * * * * 食醋为什么会有酸味? CH3COOH 这些水果为什么都有酸味? 果 酸 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。 课题1 常见的酸和碱 1．生活中的酸有哪些？ 2．生活中的碱有哪些？ 生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3) 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。 如何鉴别酸 与碱的溶液 NaOH溶液 盐 酸 石灰水 食 醋 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 变蓝色 变红色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变红色 不变色 根据上面实验的现象，分析这四种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。 在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质。 【实验10-1】 遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色 遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色 加入石蕊后的颜色变化 蔗糖水 食盐水 肥皂水 石灰水 柠檬汁 白醋 加入酚酞后的颜色变化 蔗糖水 食盐水 肥皂水 石灰水 柠檬汁 白醋 无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色  （谜底） 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 中性溶液 中的颜色 紫卷心菜 紫萝卜皮 美人焦 月季花 牵牛花 碱性溶液中的 颜色变化 酸性溶液中的 颜色变化 代用指示剂 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色 黄绿色 蓝色 植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况 思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？ [ 实验10-2] 气 味 打开瓶盖后的现象 颜色 状态 浓硫酸 浓盐酸 无色液体 无色；粘稠、油状、液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 一. 常见的酸 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 1.几种常见的酸——物理性质 如何嗅药品的气味?