课题2原子的构成李明.ppt

1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 4、α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量， 电子在原子核外空间 绕核做高速运动。 二、 原子的构成 2： 质子、中子、电子的电性和电量 3、原子不显电性的原因： 4、以碳原子为例描述原子的组成 二、 相 对 原 子 质 量 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如： 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 ２、 相 对 原 子 质 量 ２、 相 对 原 子 质 量 ⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，不是原子的实际质量。 它没 有 质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 1（通常不写），符号为Ar。 ⑶、相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式： ⑷、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数  和 中 子 数 的 关 系： 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准! 原子的质量集中在原子核上，但是：原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一， 一 个 碳 原 子 的 质 量： １．９９３×１０-2 6 千 克 １、原 子 的 实 际 质 量 ０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ 千 克 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？ ⑴ 定 义： 国 际 上 以 一 种 碳 原 子（碳12） 质 量 的1/12 （数值为1.66 ×10-27kg）作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量 　碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg 一个该原子的实际质量（kg） 某种原子的相对原子质量（Ar）= ————————————————— 一个碳12原子的实际质量（kg） ×1/12 相对原子质量=质子数+中子数 练习题 　　氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 　　氢原子的相对原子质量 　　= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1 碳12的十二分之一的质量 实 验 测 定：质 子 的 质 量＝ 中 子的 质 量 ＝ 一 种 碳 原 子 质 量 的１／１２ ＝１８３６ 个 电 子 的 质 量 ＝１．６６３×１０-2７ 千 克 相 对 原 子 质 量＝ 一 个 原 子 的 实 际 质 量 １．６６３×１０-2７ 千 克 56 26 30 26 铁 23 11 12 11 钠 16 8 8 8 氧 12 6 6 6 碳 1 1 0 1 氢 相对原子质量 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 （ 数值上 ） 原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核上。 相对原子质量=质子数+中子数 磷——31 铝——27 氮——14 钠——23 硫——32 镁——24 * * * 课题二 原子的构成 复 习 旧 知