课题2原子的构成(第一课时).ppt

知识目标： 1、掌握原子的构成及各微粒的带电情况。 2、掌握原子核外电子的排布情况。 能力目标： 通过分析表格数据，提高分析、归纳能力。 情感目标： 培养微观想象力，认识到物质的可分性。 三、合作研学 师友合作 阅读P53原子的构成和表3-1 几种原子的构成的内容，回答以下问题： 1、什么是核电核数？质子数和核电核数在数量上有什么关系？ 2、在原子中，质子数、核电核数和外电子数在数量上有什么关系？ 3、质子数一定等于中子数吗？是不是原子都含有中子数？ 4、决定原子种类的是哪一种粒子？ 1、下列原子结构示意图中，表示金属元素的是（ ） A、 B、 C、 D、 * * （第一课时） 富蕴县中学 任 芹 1、分子和原子定义 分子： 。 原子： 。 是保持物质化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 化学变化 2、分子和原子在化学反应中有什么区别？ 在化学变化中，分子能分成原子，但原子不能再分，只能重新组合成新的分子。 能力源于运用 知识回顾 原子究竟能否再分？ 【猜想】我想象中的原子结构是什么？ 一、情景引学 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体。 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体， 那么，他由哪些部分构成？ 二、自主探学 阅读课本53页有关原子的内容，回答以下问题： 1、原子是由哪两个部分构成的？ 2、原子核是由那些粒子构成的？这些粒子电性是怎么样？ 3、原子核和核外电子都带电，那整个原子是否带电，为什么？ 4、不同种类原子内部结构有何不同？ 一、原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 电荷 +1 0 -1 一、原子的构成 （带正电） （带负电） （不显电性） 核电荷数（Z） =质子数 = 核外电子数 (e－) 电量相等 电性相反 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 小结： 从表中可以得出： 1、核内质子数就是核电荷数；质子数==核电核数 2、原子中，质子数==核电核数＝核外电子数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（比如氢原子）； 4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。 你知道吗？ 原子核的半径为原子半径 的十万分之一 原子核的体积为原子体积 的千亿分之一 原子体积很小 原子核 原子 原子核比原子小得多 所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。 四、变换拓学 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子是如何运动的？电子在核外的运动有什么特点？ 原子核外电子运动的特点 核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。 原子核外电子运动的特点 核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域 二 原子核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 离核远近: 近 远 能量高低: 低 高 （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个； （3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)； （1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) 2.核外电子分层排布的规律 （4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）. 3、原子结构示意图 如： 钠原子的结构示意图 弧线表示电子层 每个电子层上的电子数 核内质子数 圆圈表示原子核 画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。 Na 3.原子结构示意图 画出下列元素原子的结构示意图 氢原子 硫原子 氯原子 钠原子 练一练 氢 H