课题一常见的酸和碱(课时2).ppt

浓盐酸 1.无色，有刺激性气味 2.工业品为黄色（有3+铁离子） 3.浓盐酸的质量分数37%~38% 4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升 5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？） 浓硫酸 1.无色无味的油状液体 2.浓硫酸的质量分数为98% 3.吸水性 4.脱水性 5.腐蚀性 生锈铁钉消失的原因 １、　Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、　Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ * * 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 安 徽 巢 湖 谢 玉 荣 课题1 常见的酸和碱 第二课时 常见的酸 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。 物质与酸碱指示剂的作用 氢氧化钠溶液 盐 酸 石 灰 水 食 醋 加入无色酚酞试液后颜色的变化 加入紫色石蕊试液后颜色的变化 变红 变红 变红 变红 变蓝 变蓝 不变化 无色 不变化 无色 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 一、常见的酸 1．几种常见的酸 气味 打开瓶盖后的现象 颜色、状态 浓硫酸 浓盐酸 无色、液体 白雾（挥发性） 无色、液体 无味 刺激性气味 无明显现象 浓硫酸的脱水性 放置一会儿后的现象 将浓硫酸滴到 一小块布上 用小木棍蘸 少量浓硫酸 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 原 理 实 验 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 手的感觉 分 析 发热或烫 浓硫酸溶于水放热 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 硫酸液滴向四周飞溅 这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？ 问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？ 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 3、酸的化学性质 活动与探究 （1） 酸溶液能与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 无变化 无变化 结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。 （2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表） 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （3）酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质。 练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,