0102质量守恒定律01原.doc

1．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 100g干冰完全汽化成100g气体 10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 【答案】 【解析】 2． 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 20 50 80 30 反应后的质量(g) 0 100 10 x 请根据质量守恒定律判断x的值（ ） A．50 B．40 C．10 D．70 【答案】 【解析】 3． A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙 【答案】A 【解析】 4． 物质 W X Y Z 反应前质量g 2 22 34 0 反应后质量g 2 40 待测 16 下列说法错误的是（ ） A.W在反应中可能是催化剂 B.该反应中生成X的质量为40g C.该反应属于分解反应 D.该反应中Y全部参加反应 【答案】 【解析】 5．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是 A．48g　　　　B．72g　　　　C．144g　　　D．无法计算 【答案】 【解析】葡萄糖、乙酸和尿素，所以240g混合物中含有氢元素240g×=16g，根据质量守恒定律，也就是水中氢元素的质量，所以生成水的质量为144g。 6． 2005年10月，“神舟六号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼[(CH3)2N2H2]，其主要反应为(CH3)2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的是 A．碳 B．氢 C．氧 D．氮 【答案】D 【解析】反应 7．根据题意回答问题： （1）用质量守恒定律解释：镁带燃烧后生成物的质量增加。 （2）若用镁带燃烧来验证质量守恒定律，应如何改进实验装置？ 【答案】（1）镁带燃烧是镁带和氧气反应生成氧化镁的过程。根据质量守恒定律，参加反应的氧气和镁带的质量总和等于生成的氧化镁的质量。因氧气的质量没有计算在内，所以反应生成物的质量比镁带的质量大。 -----3分 （2）在密闭容器中进行 -----1分 【解析】（1）从质量守恒定律的定义来解答．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律适合所有的化学反应，有些反应表面上不符合质量守恒，那是忽略了某些气体反应物或生成物的质量镁在氧气中燃烧生成氧化镁．根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大． 点评：实验操作中注意操作的准确性和规范性；化学式一门以实验为基础的科学，一定要学习一些基本操作，以使你能正确、快速、安全地进行实验并获得可靠的实验结果． 8．列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 D随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 【解析】从微观来看，质量守恒定律 9．某物质发生完全燃烧反应，反应式为： CxHyOz+(x+)O2 xCO2+H2O 若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为( ) A．2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3 【答案】B 【解析】此题考查质量守恒定律的运用，由化学方程式可知，各物质的化学计量数之比即为反应物和生成物的分子个数比，CxHyOz与CO2的分子个数比1:2,则x=2，同理，=3，则y=6，把x=2，y=6代入x+=3，可得z=1. 10．)与B()在一定条件下反应生成C（ ）的微观示意图(和 表示两种质子数不同的原子)。下列说法正确的是（ ） A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少 B ．A、B、C三种物质在分类上均属于化合物 C．该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学计量数之比为2：l：2 D．该反应属于复分解反应 【答案】 【解析】 11． A.12g B.9g C. 4g D.17g 【答案】 【解析】方法一：因为“将20克甲