选修3第一章第二节原子结构与元素的性质.ppt

第一章 原子结构与元素的性质 第二节 原子结构与元素的性质 元素周期表 科学探究 1、元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的价电子排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的价电子排布式与其他周期不同？ 2、元素周期表共有几个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数是否相同？ 科学探究 3、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d区和ds区的元素都是金属（氢元素除外）？ 4、元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？ 科学探究 5、为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角的三角区内？ 6、处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。 2、原子的电子排布与族的划分 在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的. 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数 =价电子数 1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 3、原子的电子构型和元素的分区 S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。 2、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 二、元素周期律 1、原子半径 （1）影响因素 规律总结 （1）同周期，从左到右，原子半径依次减小。 （2）同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。 （3）同元素的离子与原子，阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径。 （4）同电子层结构的离子，随核电荷数增大，离子半径减小。 （5）同种元素的不同价态的离子，核外电子多的半径大。 2、 电离能 （1）定义： 第一电离能：基态的气态原子失去1个电子形 成+1价气态阳离子时所需的能量。 M(g)→ M+(g)+ e- Ⅰ1（＞0） 第二电离能：气态+1价阳离子再失去1个电子形 成+2价气态阳离子时所需的能量。 M+(g) → M2+(g)+ e- I2 （＞0） 其余类推可定义 I3 ，I4 … … 各级电离能大小 Ⅰ1 I2 I3 （3）规律： ①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋势。 ②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。 ③总体上：金属元素的第一电离能都较小，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都较大。 3、电负性 （1）基本概念： 化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产 生的强烈的相互作用，形象地叫做 化学键。 键合电子：原子中用于形成化学键的电子称 为键合电子 电负性：元素的原子对键合电子吸引能力的 大小，电负性是相对值，没单位。 电负性的周期性变化规律 同周期从左到右电负性逐渐增大， 同主族从上到下电负性逐渐减小。 F的电负性最大：4.0 Cs的电负性最小：0.7 随核电荷数增大元素的电负性呈周期性变化 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。金属性最强的元素是 ，非金属性最弱的元素是 。 (不考虑放射性元素和稀有气体) （4）应用： ①判断元素的金属性和非金属性的强弱 1.8 金属元素 非金属元素 类金属 ②判断化学键的类型。 一般以电负性差1.7为标准 　小于1.7为共价键 　大于1.7为离子键 ③判断化合