酸的小实验-宫仲亮-2010-3-16.ppt

写出下列酸的名称或化学式。 温故知新： 酸有哪些共同的化学性质？为什么？ 酸能使指示剂变色 使紫色石蕊变（ ）使甲基橙变（ ）使无 色酚酞（ ） 酸和金属氧化物反应生成盐和水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+H2O 酸和碱起中和反应生成盐和水 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸和盐反应生成一种新酸和盐 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 酸和活泼金属反应生成盐和氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象关注与思考： 同学们喜欢花，那紫色的花在酸性或碱性溶液中是什么颜色的吗？ 把鸡蛋壳放在酸性溶液中，会使酸溶液沸腾，为什么？ 为什么电风扇一吹，就能把画在纸上的男孩头像变成女孩头像？ 在炎热的夏天，当你渴了，你想自己作汽水吗？ 牵牛花与地衣石蕊 石蕊 蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显紫色。石蕊是一种常用的指示剂，石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子 ： 　　在中性溶液中：[HZ]=[Z-] ，显紫色。 　　在酸性溶液中：由于[H+]增大，平衡向左移，溶液呈红色。 　　在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。 石蕊试液 [石蕊试液的配制] (1)先用热酒精溶解去除杂质，把酒精倾去。 (2)加水溶解石蕊，搅拌、静置、过滤。 (3)滤液稀释至1%即得石蕊试液。 ［实验一］2支试管分别盛有氢氧化钠溶液和醋酸溶液，滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色的变化。 有什么现象？为什么会有这种现象呢？ 鸡蛋壳 白醋 鸡蛋壳 与 白醋 ［实验二］将碾碎的鸡蛋壳粉末放到烧杯中，往里面加入醋酸溶液，观察溶液的变化。将带有火焰的火柴放到杯口有何现象？ 现象描述：过一会，杯里的醋酸溶液“沸腾”起来，产生大量的气泡，用带有火焰的火柴放到杯口，火柴熄灭。 稀硫酸 与 空气流通 H2SO4 H2SO4 硫酸具有难挥发性、吸水性、脱水性、氧化性。 ［实验三.1］在一张白纸上用稀硫酸画一些图形，待其自然晾干观察有何现象？ 现象描述及原理： 稀硫酸经过蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，使纸脱水，变成了黑色碳素，于是图形就显现了。 ［实验三.2］在烧杯中加入蔗糖，再加入适量稀硫酸，搅拌后，待一会有何现象？ 有大量气泡产生，并有刺激性气体放出，蔗糖变成黑炭状。 柠檬汽水 与 碳酸氢钠 ［实验四］柠檬酸放入汽水瓶中，加入少量醋酸，再加入冷水，加入少量小苏打，观察有什么现象发生？ 现象解释：柠檬酸[C3H4OH（COOH）3]与小苏打[NaHCO3]反应生成二氧化碳气体[CO2]和 柠檬酸钠。 实践与探究 ［小实验］ “生气”的醋 在试管中放入少许小苏打（NaHCO3），再倒入适量的醋。立刻发剧烈反应，翻腾着大量气泡，将点燃的火柴放到试管口，有何现象发生？ 观察与思考： 碳酸氢钠与醋酸反应生成了二氧化碳气体，所以产生了大量的气体，二氧化碳不支持燃烧，所以火柴熄灭。 反应方程式： 问题与思考 以上实验都用到了酸的哪些性质？ 作业： 写出以上五个实验的原理和主要方程式。 复习酸的定义、命名、和通性。 预习下一节课常见盐和盐的性质。 生活中化学随处可见，希望大家留意，拥有一双善于发现的眼睛。 不经过审视的生活是没有意义的。 C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O 反应原理： 碳酸氢钠 （NaHCO3） 知识与实践：4 翻腾着大量气泡，说明有大量气体产生。将点燃的火柴放到试管口，火柴熄灭。说明有不支持燃烧的气体产生。 NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O 反应原理： 酸使指示剂变色。（1） 酸和盐反应，生成另一种酸和另一种盐。（2、4） 硫酸的脱水性。（3） * * * * * * * * * * * * * * * 第四节 酸 的小实验 主讲人：宫仲亮 曲阜师范大学 第五单元 有关碱、酸、盐 和常见元素的知识 共1课时 2010.3.16 温故知新： HCl （ ） H2SO4 （ ） 　　HNO3 （ ）　 H3PO4 （ ） 　氯酸　　　亚硫酸　　　亚氯酸　　次氯酸