金属及其化学性质.ppt

1. 某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A. NO3- B. CO32-、 NO3- C. SO32-、 NO3- D. CO32-、NO3-、 Na+ A 2. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放0.1molNa、 Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100ml水，搅拌使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶质质量分数大小（ ） A.甲乙丙丁 B. 丁甲乙=丙 C.甲=丁乙=丙 D. 丁甲乙丙 B 3. Na2S2与Na2O2结构性质相似，其水溶液呈黄色，请写出Na2S2与稀硫酸反应的化学方程式，并指出反应的现象。 Na2S2+H2SO4 = Na2SO4+H2S↑+S↓ 现象： 反应生成淡黄色沉淀，产生有臭鸡蛋气味的气 体，同时溶液由黄色变为无色。 一、钠的氧化物 （三）Na2O2与CO2、H2O反应的几个关系 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2 1.气体物质的量（体积）的关系： 2CO2~O2 2H2O~O2 2.电子转移关系： 2e- ~ O2 3.先后顺序关系： 同时有CO2、H2O时，Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应。 气体体积的减少量是原气体体积的1/2。 4.固体质量关系： （三）Na2O2与CO2、H2O反应的几个关系 例：CO和H2的混合气体3g，在150℃时和足量的O2 燃烧后，将所得CO2和H2O通入到足量Na2O2 中，Na2O2增重的质量是（ ） A. 1.5 g B. 3g C. 6g D. 无法计算 B 结论： Na2O2与CO2、H2O反应时，固体增重的质量分别相当于H2、CO的质量。 凡分子组成符合（CO)m(H2)n的物质，Wg该物质在氧气中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后， Na2O2固体增重质量为Wg。 中学符合的物质有 （1）无机物：CO、H2及CO和H2混合气体 （2）有机物：CH4O、CH2O、C2H4O2、C6H12O6等 4.固体质量关系 （三）Na2O2与CO2、H2O反应的几个关系 二、碳酸钠与碳酸氢钠 （1）各取1小匙的Na2CO3 、NaHCO3于试管中，观察 二者外观上的细小区别。滴加10滴水，振荡， 观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 实验方案 步骤 Na2CO3 NaHCO3 加10滴水 白色粉末； 加水结块变成晶体；溶解放热 细小白色晶体； 加水部分溶解； 溶解吸热 （2）继续向试管内加入约10mL水，振荡， 观察现象。 （3）分别加2滴酚酞溶液，比较溶液颜色。 步骤 Na2CO3 NaHCO3 加10mL水 振荡时间长时可溶解 固体量减小 溶液变红 （较深） 溶液变浅红色 同条件溶解度：碳酸钠 碳酸氢钠 同浓度溶液碱性：碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 加2滴酚酞 溶液 初步结论 二、碳酸钠与碳酸氢钠 （一）物理性质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 水溶液的碱性 物理性质 颜色状态 溶解性 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 均易溶于水， 但溶解度（同条件） ：Na2CO3 NaHCO3 放热 吸热 碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3 （4）装置如图，观察现象。 实验方案 现象 结论 Na2CO3 NaHCO3 无现象 石灰水变浑浊 稳定 不稳定 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ 62 168 106 （5）在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将等质量（ 1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。 注意：比较反应的剧烈程度。 NaHCO3 Na2CO3 现象：NaHCO3反应更剧烈， NaHCO3产生的气体更多。 ① CO