化学键及分子间作用力练习 鲁科版高中化学一轮复习(配有课件).doc

课时2　化学键与分子间作用力 (时间：45分钟　分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　)。分子与CO分子中都含有叁键分子中有一个π键是配位键与CO互为等电子体与CO的化学性质相同解析　由题N分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个π键，一个σ键，即叁键结合CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤对电子，C原子提供空轨道通过配位键形成。N化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。答案　D在硼酸[B(OH)]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)。A．sp1，范德华力 B．sp，范德华C．sp2，氢键 D．sp，氢键解析　由石墨的晶体结构知C原子为sp杂化，故B原子也为sp杂化，但由于B(OH)中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案　C下列叙述中正确的是(　　)。、CO、CO都是极性分子、CCl都是含有极性键的非极性分子、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强、H、C2都是直线形分子解析　CO、CH、CCl、CS均为含极性键的非极性分子，H为V形分子，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。答案　B下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)。A．BeCl2与BFSO2 C．CCl4与NH3 D．C与C2H4 解析　BeCl分子、BF分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp。CO分子中含有2个σ键，SO分子中杂化轨道数为1＋2，杂化类型分别为sp、sp。C项中杂化类型均为sp。D项中杂化类型分别为sp、sp。答案　C氯化亚砜(SOCl)是一种很重要的S)采取杂化方式的说法正确的是(　　)。三角锥形、sp形、sp平面三角形、sp三角锥形、sp解析　SOCl分子中S原子的杂化轨道数为1＋3＝4，S原子采取sp杂化，由于孤对电子占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。答案　A(2013·东北师大附中)化合物NH与BF可以通过配位键形成NH，下列说法正确的是(　　)。与BF都是三角锥形与BF都是极性分子中各原子都达到8电子稳定结构中，NH提供孤对电子，BF提供空轨道解析　NH是三角锥形，而BF是平面三角形结构，B位于中心，因此，NHBF3是非极性分子，A、B都不对；NH分子中有1对孤对电子，BF中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H原子核外只有2个电子，C是错误的。答案　D下列描述正确的是(　　)。为V形极性分子与SO的中心原子均为sp杂化分子中σ键与π键的数目比为1∶1水加热解析　CS为直线形非极性分子；SiF与SO的中心原子的价层对电子数均为4，因此中心原子均为sp杂化；C分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。答案　B二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(13分)氢、碳1)如图所示是H的空间构型，H分子中每个氧原子都是________杂化，H为________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)H2S和H的主要物理性质如表所示： 熔点/K 沸点/K 水中的溶解度(标准状况) H 以任意比互溶H2S和H的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是______________________________。(3)甲烷晶体的晶胞如图所示，该晶胞中含有________个甲烷分子，此晶体在常温常压下不能存在的原因是__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ________________________________________________________________。解析　(1)H的分子结构为H—O—O—H，1个氧原子形成2个σ键，还有2对孤对电子，所以其杂化类型为sp2)熔沸点、溶解性要从分子的极性及氢键的角度分析，H和H均是极性分子且相对分子质量基本相同，所以只能从氢键角度分析。(3)一个晶胞中含有的甲烷分子数为＋＝4。答案　(1)sp　极性　(2)H分子间存在氢键，溶于水后也可与水分子形成氢键　(3)4　甲烷形成的晶体是分子晶体，分子间依靠范德华力结合，因范德华力较弱，故其熔点较低，在常(15分)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种