-2016学年内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第二中学粤教版九年级化学上册课件2-3 构成物质的微粒——离子1..pptVIP

2.3 构成物质的微粒Ⅱ——离子（第1课时） 【合作复习】请分别画出钠原子、氯原子、氩原子的原子结构示意图。并标出各自的元素符号。 钠(Na) 氯(Cl) 氩(Ar) 1-18号元素的原子结构示意图 氢(H) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 氦(He) 稳定结构 每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构。 相对稳定结构： 只有一个电子层：最外层为２个电子 有多个电子层时：最外层为８个电子 化学变化中原子怎样才能达到稳定结构？ 氢(H) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 氦(He) 学习目标 1.知道什么是离子。离子如何分类。 2.依据原子结构示意图能说出各元素的原子最外层电子的排布特征及发生化学变化时得失电子的趋势。 3.学会用离子符号表示离子。 氢(H) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 氦(He) 金属原子、非金属原子、稀有气体原子最外层电子数有什么特点？ 几种元素原子的最外层电子数的特点： 元 素 最外层电数 原子结构 是否稳定 得失电子 化学性质 是否稳定 稀有气体 元素 （He为 ） 结构 金属元素 一般 4个 结构 易 电子 非金属元素 一般 4个 结构 易 电子 8 2 稳定 ≥ 不稳定 不稳定 失去 得到 不易得失、相对稳定 稳定 不稳定 不稳定 元素的化学性质主要由 决定。 最外层电子数 指出下列哪几种元素的化学性质相似： A B C D E B和D， C和E 练习 化学性质相似吗？ 不相似 氦(He) 铍(Be) 原子最外层电子数决定元素的化学性质 （1）多数金属原子最外层电子数＜4 易失电子； （2）多数非金属原子最外层电子数≥4 易得电子； （3）稀有气体原子已稳定，不易得失电子 在 中，呈电中性的原子经常会 或 电子而成为 的微粒，这种带电微粒称为离子。 化学变化 得到 失去 带电 一、离子的形成 二、离子的定义 带电的原子或原子团叫做离子。 三、离子的表示方法： Na 2 1 8 +11 2 8 +11 易失1个电子 2 3 8 +13 Al 易失3个电子 2 8 +13 Al3+ Na+ 原子 阳离子 失电子 带正电 R 失n个电子 Rn+ 2 6 8 +16 S 易得2个电子 2 8 8 +16 S2- 2 7 8 +17 Cl 易得1个电子 2 8 8 +17 Cl- 原子 得电子 阴离子 R 得n电子 Rn- 带负电 三、离子的表示方法： 四、离子的分类 阳离子——带正电荷的离子 阴离子——带负电荷的离子 Na+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- F- OH- 五、离子符号及其意义 Mg2+ 镁离子 Cl- 氯离子 离子符号的书写： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的数值及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1忽略不写。 O2- 氧离子 Al 3+ 3 每个铝离子带三个单位正电荷 3个铝离子 一个铝离子 离子符号的意义 Mg2+ 一个镁离子 Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Cl- 一个氯离子 Cl-上角标表示每个氯离子带1个单位的负电荷 离子符号的意义 试一试： （1）指出下列数字的意义： 2O2- 前面的“2”表示 ， 上角的“2”表示 。 （2）指出下列符号的意义 2O2-表示 。 2个氧离子 每个氧离子带2