13-14版初中化学金榜学案配套课件：第3章 阶段专题复习(沪教版九年级上).pptVIP

【解析】选A。由题中信息并结合氢原子的结构可知，反氢原子应由一个正电子、一个负质子构成，其中不含有质子和电子；且正电子、负质子跟通常所说的电子、质子的电性相反。故选A。 2.(2011·湘潭中考)地震引发了日本核电站的核泄漏，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。下列有关原子的说法正确的是( ) A．原子中的质子数与中子数一定相等 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子是不能再分的最小粒子 D．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子 【解析】选B。有一种氢原子的原子核里只有一个质子而没有中子，因此原子中的质子数与中子数不一定相等，故A错误；原子的质量主要集中在原子核上，故B正确；在化学变化中原子是不能再分的最小粒子，在核变化中可分为质子、中子、电子等微粒，故C说法错误；原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故D说法错误。 3.(2012·梧州中考)下列微粒的结构示意图中，属于阴离子 的是( ) 【解析】选D。质子数=核外电子数=1，为原子，故A不符合 题意；质子数=核外电子数=8，为原子，故B不符合题意；质 子数=11＞核外电子数=10，为阳离子，故C不符合题意；质 子数=17＜核外电子数=18，为阴离子，故D符合题意。 4.(2012·锦州中考)如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)在化学反应中，容易失去电子的是________(填字母)； (2)属于同种元素的粒子是_________(填字母)； (3)若D带有2个单位的正电荷，则x=_________。 【解析】(1)由五种粒子的结构示意图可知，在C的结构示意 图中，最外层的电子数是1，少于4个，在化学反应中，容易 失去电子；(2)由元素的定义可知，五种粒子的结构示意图 中，A、E的质子数相同都是8，属于同种元素；(3)由题意可 知，若D带有2个单位的正电荷，则D的原子核外有12个电 子，则核内的质子数是12。 答案：(1)C (2)A、E (3)12 考点 3 元素 1.(2012·宿迁中考)日常生活中见到的“加碘食盐”“高钙 牛奶”中的“碘、钙”应理解为( ) A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【解析】选D。“加碘食盐”“高钙牛奶”中的“碘、钙” 指的是在食盐、牛奶中添加了含相应元素的物质。 2.(2012·铁岭中考)地壳里含量最多的金属元素是( ) A．O B．Si C．Al D．Ca 【解析】选C。地壳中含量较多的元素(前四种)按含量从高 到低的排序为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是 铝元素。 3.(2012·苏州中考)下列符号可以表示2个氢原子的是( ) A.2H+ B.2H C.H2 D.H2O2 【解析】选B。本题主要考查化学用语。A项中，表示两个氢 离子，故错。B项中，表示两个氢原子，故正确。C项中，里 面的“2”表示一个氢分子中有两个氢原子，故错。D项中， 前一个“2”表示一个过氧化氢分子中有两个氢原子，故错。 * * 阶段专题复习 第3章 结合本单元内容，分析下图各知识之间的层级关系，并将图中空白处答案填写在图中空白处 一、物质的构成 答案：①电子　②体积和质量很小　③在不停地运动 ④分子之间有间隔　⑤相对原子质量　⑥核外电子 ⑦原子核　⑧中子　⑨阴离子　⑩阳离子 二、物质的组成 答案：①质子数(即核电荷数)　②表示一种元素 ③表示这种元素的一个原子 ④原子序数　⑤相对原子质量 三、化学式与化合价 答案：①元素之间的质量比 ②质量分数　 ③物质的组成元素　④一个分子 考点 1 构成物质的粒子 1.分子与原子的比较： ①原子是化学变化中的最小粒子 ②在化学变化中，原子不可再分 ③原子可以构成分子，也可以直接构成物质 ①分子是保持物质化学性质的最小粒子 ②在化学变化中，分子可以分为原子 ③分子可以直接构成物质 不同点 原 子 分 子 原子 分子 联系 质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是在不停地运动，同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同，都具有种类和数量的含义 相同点 原 子 分 子 2.原子和离子的区别与联系： 阳离子 原子 阴离子 相互转化关系 用离子符号表示，如S2- 用离子符号表示，如Na+ 用元素符号表示，如Na、S 粒子符号表示法 显负电性 显正电性 不显电性 电性 核内质子数核外电子数 核内质子数核外电子数 核内质子数=核外电子数 构成微粒间的 关系 阴离子 阳离子 离子 原子 微 粒 区别与联系 【