1人教版高中化学必修一 说课稿全套.docVIP

人教版 高中化学 必修1(说课稿) 目录 《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿 1 气体摩尔体积说课稿 3 物质的量在化学实验中的应用说课稿 4 离子反应（第一课时说课稿） 7 离子反应（第二课时离子反应及其发生的条件说课稿） 8 《氧化还原反应》说课稿 10 《金属的化学性质》（第一课时）　说课稿 14 《金属的化学性质》（第二课时）　说课稿 16 金属的化学性质——（第三课时） 物质的量在化学方程式计算中的应用 17 几种重要的金属化合物（第一课时钠的重要化合物） 说课稿 20 几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物） 说课稿 21 第三节 用途广泛的金属材料 23 第四章 非金属及其化合物 25 第一节 无机非金属材料的主角 （第一课时） 25 第一节 无机非金属材料的主角 （第二课时） 27 第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时） 28 《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿 各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明： 一.说教材 1.教材的地位与作用： 本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一的学习会使学生对化学中的量有一个新的认识。因此教好物质的量概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个化学教学的重点之一。知识目标：A、掌握物质的量及其单位摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。（2） 能力目标：逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。 （3） 情感目标：A、通过概念的推导及应用，相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。B、学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力； 培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣； 使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。物质的量及其单位物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的 （2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法： （1）采取目标分层教学法课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。（2）讲练结合课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于这一的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。.67*1021个水分子。所以用“个”不行。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少？让学生联想质量单位——千克的标准：国际千克原位，指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的原子数相同，约为6.02*1023个。然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02*1023mol?1表示。 运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系：n=N/NA 3.摩尔质量的引入：通过设问，1mol不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢？ 学生进行讨论，考虑到粒子的大小不同，所以