2015-2016学年九年级化学沪教版上册课件4.2 定量认识化学变化..pptVIP

学习目标 1、认识质量守恒定律 2、知道质量守恒定律的适用范围，并会运用质量守恒定律解释化学变化 3、能从分子——原子角度解释质量守恒定律 4、会运用质量守恒定律推导反应物 和生成物的化学式 任务一：探究质量守恒定律 仪器：天平、试管、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、 试剂（药品）：蓝色的硫酸铜溶液、无色的氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水 教师点拨 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 以“水的通电分解”为例 微观解释 ：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”） 化学变化的实质： 分子破裂（分解）成原子，原子重新组合成新分子 化学变化（化学反应）前后中的变与不变 （ 1）一定不变（6个） 宏观（3个）： 反应物生成物总质量不变； 元素种类、质量不变 微观3个：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变（2个） 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变（2个）： 分子总数可能变 元素的化合价可能变 课堂练习一 1、已知物质A和物质B完全燃烧得到物质 C，现有12克A和32克B恰好完全反应，则生 成C的质量是 克。 2、已知物质A发生分解反应生成物质B和 物质C，当一定量A反应片刻后生成56克A和 44克B，则实际发生分解的A是 克。 3、3g碳在10g氧气中燃烧可生成二氧化碳的质量（ ） A、大于13g B、小于13g C、等于13g D、以上都可以 4、已知反应A+B =C+D，且参加反应的A与B的质量比2:5，若反应后生成C和D共2.1g，则消耗反应物A的质量是（ ） A、0.6g B、1.5g C、0.8g D、0.4g 3、 关于质量守恒定律，下列叙述正确的 是 （ ） A、煤燃烧后化为灰烬，该反应不符合 质量守恒定律。 B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克 氧化镁，实际消耗空气的质量是16 克。 C、一切化学反应都遵守质量守恒定律。 D、质量守恒定律只适用于有气体或固 体生成的化学反应。 期中考试题典题分析 下图为某化学反应的微观模拟图，“ ” 和“ ”分别表示两种元素的原子 典题分析 “ ”“ ”“ ” 分别表示X、Y、Z三种不同的分子， 其在一定条件下反应前后的变化如图所示： 下列叙述错误的是： A、分子是不断运动的 B、分子之间有间隔 C、该反应可表示为：3X+Y=2Z D、一个Z分子由三个原子构成 我国从今年5月1日起，酒驾入刑，酒精检测仪可检测司机是否酒后驾车，其反应原理为： C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2 +9X 反应中CrO3转化为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式： 。 二、 ： 学习目标 1、会根据质量守恒定律书写化学方程式 2、知道化学方程式的含义【从化学方程式中得到的信息】 任务一：阅读教材、体验学习 1、阅读教材说出化学方程式表示的方法，并完成活动与探究 2、指出观察与思考栏目中的化学方程式的错误原因并改正 教师点拨 书写化学方程式的遵循原则： 一：以客观事实为依据 二、遵循质量守恒定律 写化学方程式注意“四查” 一查“化学式”——根据“书写化学式的规则、化合物中正、负化合价代数和为零原则”来判断化学式是否正确。 二查“配平”——依据“质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，在相应化学式前面冠上适当的化学计量数（系数）使反应前后各元素的原子个数相等，最后将单线或箭头改写成等号。 三查“条件”——在等号上面注