2015-2016学年江苏省兴化市边城学校沪教版九年级化学全册课件3-1-3 原子的构成..pptVIP

（三）原子的构成 原子 一个质子带1个单位正电荷 中子不带电 一个电子带1个单位负电荷 核电荷数=质子数=电子数 所以整个原子呈电中性 已知：H：1、O：16、C：12、S：32、N：14、 Fe：56 那么，CO2、H20、SO2、N2、Fe3O4相对分子质量是多少呢 ？ 兴化市初中化学新授课 化学 兴化市初中化学新授课 第3章 物质构成的奥秘 第1节　构成物质的基本微粒　 第3课时 原子的构成 （ 汤姆生发现电子 ） （ 卢瑟福---a粒子轰击金箔 ） （ a粒子轰击金箔 ） 原子的构成示意图 质子 中子 电子 原子核 核外电子 质子 中子 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 几种原子的构成 原子核在原子中所占的体积很小。电子在核外作高速运动。 例1：原子是（ ） 不可分割的实心球体 可以构成分子， 也可以直接构成物质 是构成物质的最小微粒 是电中性的微粒，其中组成的各部分 均不显电性 B 例2：卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ） 金原子是实心球体，紧密结合排列 金原子核带正电荷 相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大 金原子质量与氦核质量相当 B C 9.288×10-26 铁 2.657×10-26 氧 1.993×10-26 碳 1.674×10-27 氢 一个原子的质量（Kg） 原子种类 （四）原子的质量 1. 原子有一定的质量，主要集中在原子核 相对原子质量 = 1个原子的实际质量 1个碳原子的实际质量×1/12 （2）相对原子质量的计算公式 相对原子质量是个比值，单位是 一、符号是1 以一种碳原子的质量的1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 （1）概念： 2. 相对原子质量（Ar） 相对原子质量=质子数+中子数 为什么不考虑电子数呢？ 例3：关于相对原子质量的叙述正确的是（ ） A. 相对原子质量等于原子质量 B. 相对原子质量以克为单位 相对原子质量以碳12原子质量的1/12 作为基准 D.相对原子质量是一个比值 C D 3.相对分子质量（Mr） =构成分子的各原子的相对原子质量总和 1、下列叙述错误的是　　（　　） Ａ、任何原子都是由质子、中子、电子三种 粒子 构成的 Ｂ、原子核内的质子数和中子数不一定相等 Ｃ、原子核比原子小得多，原子里有很大的空 间，电子就在这个空间里作高速的运动 Ｄ、跟质子、中子相比，电子质量很小，所以 原 子的质量主要集中在原子核上 一、课堂练习 A 2、（泰州市中考题）1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10-15 S）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为运用该技术不能观测到的是（ ） 氧分子的不规则运动 氧原子结合成氧分子的过程 氧分子分解成氧原子的过程 氧原子内部的质子、中子、电子的运动 D 3、科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是 （ ） 中子数为6 B. 质子数为6 电子数为6 D. 质子数和中子数之和为14 A 兴化市初中化学新授课