2015-2016学年江苏省兴化市边城学校沪教版九年级化学全册课件3-1-4 离子..pptVIP

三、离子 在化学变化中，电中性的原子常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。 兴化市初中化学新授课 化学 兴化市初中化学新授课 第3章 物质构成的奥秘 第1节　构成物质的基本微粒　 第4课时 离子 核外电子是分层排布的 （又叫分层运动） 排布规律： (1) 离核越远、能量越高 (2) 每层最多可排2n2个 (3) 最外层不超过8 个 质子数 电子层 该层电子数 原子结构示意图 +16 2 8 6 S 1-20号元素原子的核外电子排布 氢 氦 锂 铍 硼、 碳 氮 氧 氟 氖 H He Li Be B； C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷、 硫 氯 氩 钾 钙 Na Mg Al Si P； S Cl Ar K Ca 归纳 金属元素原子：少于4个电子 非金属元素原子：多于4个电子 稀有气体元素原子 ：8个（He为2个） 稳定结构 在化学反应中易失电子 在化学反应中易得电子 练习1.月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是( ) 练习2.下列粒子在化学反应中容易失去电子的是（ ） Na Na+ Al Al3+ 失去最外层电子形成稳定结构 Cl Cl- S S2- 得到电子形成稳定结构 元素的化学性质 与 最外层电子数 关系密切！ +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl （一）定义 阳离子——带正电荷的微粒 阴离子——带负电荷的微粒 ( 二 )分类 Na+ Mg2+ H+ NH4+ 如 如 Cl- O2- F- OH- CO32- 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数 电子数（原子不显电性） 阳离子中：质子数 电子数（带正电） 原子和离子的联系和区别 阴离子中：质子数 电子数（带负电） = （三）离子结构示意图 Na+ Al3+ Cl- S2- （四）离子符号的意义： Mg2+ 一个镁离子带两 个单位的正电荷 2 表示两个镁离子 一个镁离子 兴化市初中化学新授课