2015-2016学年江苏省兴化市边城学校沪教版九年级化学全册课件5-1-1 金属的性质..pptVIP

兴化市初中化学新授课 化学 兴化市初中化学新授课 第5章 金属的冶炼与利用 第1节金属的性质和利用 第1课时 金属的性质 你知道哪些金属？见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写在课本P114的表5-1中。看看谁知道的最多！ 我知道的 金属名称 元素符号 我见过的 金属名称 元素符号 钠 镁 钾 锌 钙 …… Na Mg K Zn Ca …… 铁 铝 铜 银 金 …… Fe Al Cu Ag Au …… 金 属 锌 金 条 金 属 铁 一 些 金 属 ： 你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。 金属有很多重要的用途 交流与讨论： 金属的某些物理性质及其应用 金属的应用（举例） 说明金属具有的物理性质 金箔画、金银首饰、银镜等 作金属建筑材料，如钢筋、桥梁支架等 把铝制成铝箔包装香烟、糖果等 用铜、铝制作导线 用铝、铁制造各种炊具、餐具等 具有金属光泽 机械强度大 延展性好 导电性好 导热性好 金属的物理性质 一、金属的物理性质 金属光泽 Fe Cu Zn 在粉末状时，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时金属一般呈暗灰色或黑色。 导电性和导热性 常见金属的导电和导热能力顺序（由大到小）： Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg 延展性 金属有延性（可以抽成细丝），也有展性（可以压成薄片）。 硬度和密度 金属的硬度一般较大，但它们之间有很大差别。 大多数的金属密度较大，少数金属（如Li、Na、K）比水轻。 熔点高，但高低差别较大。熔点最高的是钨，熔点最低的是汞。 物理性质 物理性质比较 密度（g.cm-3) 金 铅 银 铜 铁 锌 铝 （大） 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 （小） 熔点（℃） 钨 铁 铜 金 银 铅 锡 （高）3410 1535 1083 1064 962 660 232 （低） 硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 （大）9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5（小） 联想与启示 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造的电线、电缆？ 3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 联想与启示 防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。 因为银和铜的导电性相关不大，且银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。 需要考虑金属的价格、硬度、耐腐蚀性等因素。 二、探究金属的化学性质 根据你以前所学的知识及你的生活经验大胆猜测金属可能有哪些化学性质？ 探究实验小结 1、光亮的铁丝、铝丝、铜丝与氧气反应 铜在空气中加热 铝在空气加热 结论 化学方程式 实验现象 铁在氧气中燃烧 火星四射，剧烈燃烧 有黑色物质生成 表面变暗失去金属光泽 表面发黑 3Fe+2O2====Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 = 2CuO Fe 、Cu、 Al 能与氧气反应 　　在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。 讨论：镁、铁、铝、铜的活动性： Mg Al Fe Cu 点燃 △ 2、将光亮的铁丝、镁条、铜丝浸到稀硫酸中 铜与稀硫酸 镁与稀硫酸 结论 化学 方程式 实验现象 铁与稀硫酸 　　大多数金属能与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应，反应的速率除了与酸的浓度有关以外，还与金属的活动性有关。若与同浓度的酸反应，越活泼的金属反应越快。 产生气泡 产生气泡 无明显现象 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 浅绿色 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能 镁和稀硫酸 锌和稀硫酸 铁钉和稀硫酸 铜和稀硫酸 讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是 _____，然后是_____。 镁 锌 铁 讨论：观察此图，你有何看法？ (3)由此推出 ，金属活动性顺序____________