2015-2016学年江苏省兴化市边城学校沪教版九年级化学全册课件5-1-2 合金..pptVIP

兴化市初中化学新授课 化学 兴化市初中化学新授课 第5章 金属的冶炼与利用 第1节金属的性质和利用　 第2课时 合金　 一、金属物理性质 复 习 1、金属的物理性质： （1）常温下一般为 态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈 色（铜为 色，金为 色） （3）有良好的 性、 性、延展性 2、金属之最：（1） 地壳中含量最多的金属元素 （2） 人体中含量最多的金属元素 （3）目前世界年产量最多的金属 （4）导电、导热性最好的金属 （6） 熔点最高的金属 （7） 熔点最低的金属 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、活泼金属 + 酸 → 金属化合物 + H2↑ 镁、铁、锌、铝和稀硫酸或稀盐酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象：铁的表面有气泡产生溶液由无色变成浅绿色的溶液 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 3、金属 + 金属化合物溶液 → 新金属 + 新化合物溶液 （条件：“前换后，化合物可溶”） （1）铁和氯化铜溶液的反应 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu （2）铝和硫酸铜溶液的反应 2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu 铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色（变浅） 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换 出盐酸、稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 三、合金 合金是混合物，不是纯净物哟！ 合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。 　　　人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金。世界上最常见、应用很广的钢是由铁、碳等元素形成的合金。 　　　通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。 　　　合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。 钛 合 金 铜 合 金 合 金 钢 铂 铱 合 金 记 忆 合 金 不 锈 钢 高 温 合 金 名称 主要组成元素 特性 用途 黄铜 铜、锌 坚硬、耐腐蚀 制造机械零件、电器零件等 青铜 铜、锡 耐腐蚀，易铸造成形 制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、塑像等 硬铝 铝、铜、镁、锰 质轻而坚硬 制造飞机、汽车、作建筑材料等 焊锡 锡、铅 熔点低、能粘接金属 焊接电子元件、金属片等 不锈钢 铁、铬、镍 耐腐蚀 制医疗器械、化工设备、日用品等 碳素钢 铁、碳 坚硬 作建筑材料、制造机器零件、铁轨、船舶、桥梁等 武德合金 铋、铅、锡、镉 熔点低 制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等 课 堂 练 习 1、下表是某种常见金属的部分性质。 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量无色气体。根据上述信息回答以下问题： （1）试推断该金属的一种用途是　　　　； （2）该金属的活动性比铜　　　（填“强”或“弱”）； （3）请自选试剂，设计实验，探究该金属与铁的活动性强弱，完成下表。 颜色、状态 硬度 密度（g/cm3） 熔点（℃） 导电性 导热性 延展性 银白色固体 较软 2.70 660 良好 良好 良好 你的一种猜想 验证方法 实验现象 结论 做导线 强 你的一种猜想 验证方法 实验现象 结论 该金属的活动性比铁强 将该金属投入氯化亚铁溶液中 溶液浅绿色逐渐消失 该金属的活动性比铁强 该金属的活动性比铁强 将该金属和铁分别投入稀硫酸中 该金属表面产生气泡的速率比铁快 该金属的活动性比铁强 2、在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总是比铁器要保存得完整、完好，而且铜器的年代要比铁器年代早。你知道为什么吗？ 　铜的化学性质比较稳定，铁的化学性质比较活泼，因此，铁比铜容易被腐蚀，而铜不容易被腐蚀，所以保存较完好。 3、判断下列反应类型 （1）、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）