九年级化学上册 第2章 第3节《构成物质的微粒(ⅱ)—原子和离子》原子课件3 (新版)粤教版.pptVIP

* ? 分 子 原 子 备注 相似点 ? ? 不同 点 ? ? ? 相关关系 ? ? ? ? 分子与原子比较 ①质量和体积都很小②不断地运动 ③都有间隙④都可以直接构成物质⑤都能保持物质化学性质 在化学变化中可分成原子 在化学变化中不可再分,是化学变化中的最小粒子 分子可以拆成原子 原子可以构成分子 化学变化的实质： 分子拆成原子，原子重新组合成新的分子。 结论： 化学变化中，发生变化的是分子， 原子的种类和数目都不发生变化。 相对原子质量 以一种碳原子（碳-12）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比值，称为这种原子的相对原子质量。 表示的是原子的实际质量 相对原子质量与原子的质量主要区别: 原子质量的单位是“千克” 相对原子质量的单位是1 相对原子质量是一个比值 　　我们知道分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成的呢？原子能不能再分？ 原子在化学变化中是不能再分 人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中英国科学家汤姆生和卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。 原 子 原子核（带正电） 核外电子（带负电） 质子 中子（不带电） 一个质子带一个单位正电荷 电中性 一个电子带一个单位负电荷 = 每个原子只有1个原子核，不同原子的区别是原子核不同 物质微观结构层次 物质 分子 原子 原子核 电子 质子 中子 带１个单位的正电荷 带１个单位的负电荷 １个单位的质量 １个单位的质量 质量几乎为０ 不带电 (带正电) (带负电) (电中性) 2.质子数不一定等于中子数。 （氢原子不含中子） 1.质子数=核外电子数=核电荷数 3 . 不同元素，质子数不同。 （1）核电荷数＝______＝_________。 （2）质子数与中子数________ (一定、不一定）相等. （3）个别原子内可以没有_____。 （4）元素不同，____数一定不同. 质子数 核外电子数 思考：原子为什么呈电中性? 答:因为质子与核外电子数量相等,电性相反,所以整个原子不显电性. 质子 不一定 中子 从上表中，你发现了什么规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 铁 26 30 26 1 12 16 23 56 质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数＋中子数 电性关系 不带电的微粒： 中子、原子（分子） 带负电荷的微粒： 电子 带正电荷的微粒： 原子核、质子 核电荷数＝质子数 （原因是中子不带电） 质子数＝电子数 （原因是原子不带电） 所以在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数 电量关系： + 16 第1层 第2层 第3层 原子核带正电 质子数 2 8 6 原子核 电子层 原子结构示意图说明 电子数 核外电子是分层排布的 第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2个电子。 第一层排满后，电子排在第二层，第二层上最多可容纳8个电子。 第二层排满后，电子排在第三层, 第三层上最多可容纳8个电子。 +1 1 氢H 4 +6 2 碳C 6 +8 2 氧O 镁Mg 磷p 硫S 氯Cl 钙Ca 1 +3 2 锂Li 氢 H 锂 Li 碳C 钙Ca 氯Cl 硫S 磷P 镁Mg 氧O 1~20号元素原子结构示意图 +1 1 氢H +2 2 氦He 1 +3 2 锂Li +4 2 2 铍Be +5 2 3 硼B 4 +6 2 碳C +7 2 5 氮N 6 +8 2 氧O +9 2 7 氟F +10 2 8 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷p 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 1.________发现了电子. 2.卢瑟福认为,原子是由原子中心一个很小的_______，与核外绕核高速运动的______构成的. 3.原子是呈电中性的，即原子____(显、不显)电性. 汤姆逊 电子 不显 原子核 4.一个质子带一个单位____电荷。 中子不带电。 所以原子核带____电荷；一个电子带一个单位____电荷。 5.原子核所带的电荷数称为__________。 6.原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在______上.质子与中子的质量_______ 7.核电荷