九年级化学全册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐课件2 (新版)沪教版.pptVIP

* 盐的分类 (按溶解性) 盐 可溶性盐 不溶性盐 (按所含阳离子或阴离子分) 盐 钾盐: KCl KNO3 K2SO4 等 钠盐: 镁盐: 硝酸盐: 碳酸盐: ………. NaCl NaNO3 Na2SO4 等 MgCl2 MgSO4 MgNO3 等 KNO3 NaNO3 MgNO3 等 K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等 溶碱钾钠钡钙铵 大多酸溶水中间 钾钠铵盐均易溶 硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 硫酸盐微溶是银钙 记忆规律： 可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+） 大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等 铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-） 硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI 不可溶性盐： 不溶性碱： 如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等 可溶性碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 Ca(OH)2 、NH3.H2O 根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性? 1.ZnSO4: 2.AgCl:________ 3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________ 5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________ 7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______ 9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______ 11.BaCO3:_______ 12.Ba(OH)2:______ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 不溶 盐 + 酸 →新盐+新酸(制酸方法) 实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 产生不溶于酸的白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 1 = BaSO4↓+ 2HNO3 BaCl2 + H2SO4 Ba(NO3)2 + H2SO4 BaCO3 + H2SO4 = BaSO4+H2O+CO2↑ 请写出下列化学方程式: = BaSO4↓+ 2HCl ①可以不溶,除AgCl BaSO4 ②必须是强酸 ③沉淀 气体或水 判断以下反应能否发生? ZnCO3+HNO3 AgCl+H2SO4 CaCl2+H2O+CO2 HCl+MgSO4 实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 产生红褐色絮状沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法) 2 Ba(OH)2+Mg(NO3)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 CuCl2 + 2KOH 请写出下列化学方程式: = 2KCl + Cu(OH)2↓ = CaCO3↓ + 2NaOH = Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓ 均可溶 沉淀.气体.水 判断以下反应能否发生: Ca(OH)2+CuCO3 Na2SO4+KOH Mg(OH)2+FeCl3 K2CO3+Ba(OH)2 3 Ba(NO3)2+ZnSO4= Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCl2+Na2CO3 = BaCl2+ZnSO4 = BaCl2+2AgNO3 = Na2CO3+2AgNO3= CaCO3+FeCl3 Zn(NO3)2+BaSO4↓ 2NaNO3+BaCO3↓ 2NaCl+BaCO3↓ ZnCl2+BaSO4↓ Ba(NO3)2+2AgCl↓ 2NaNO3+Ag2CO3↓ ≠ 不溶于酸白色沉淀 不溶于酸白色沉淀 不溶于酸白色沉淀 溶于酸的白色沉淀 溶于酸的白色沉淀 溶于酸的白色沉淀 盐 ＋ 盐→ 新盐 ＋ 新盐 均可溶 沉淀.气体.水 判断以下反应能否发生? CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+NaSO4 NH4Cl+Na2CO3 AgCl+Fe(NO3)2 2..复分解反应 (1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：________ 白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐： CaCO3和NaCl。这个反应的原理是怎样的？ 盐 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐 碳酸钠与氯化钙反应原理分析: Na2CO3溶液中含有离子 2Na+ CO32- CaCl2溶液中含有离子 Ca2+ 2Cl— Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓