九年级化学鲁教版各单元复习提纲.docVIP

九年级化学鲁教版各复习提纲1：第单元：化学 试分析得失电子及元素化合价的关系。 构成物质的基本粒子－分子、原子、离子 (举例)由分子构成的物质： 由原子构成的物质：金属、稀有气体、碳、硫、 由离子构成的物质： NaCl是由 构成的，为什么显电中性？ 分析分子、原子、离子的异同，既相互关系？ 原子序数：原子的核内质子数＝原子序数 相对原子质量：以碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它的比值。计算 相对原子质量=（X原子质量）／（碳原子质量的1/12） 相对原子质量单位为“一”，符号为“1” 25、一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一稳定的混合物（NaCl溶液）；像这种其溶解作用的物质叫溶剂（多为水），被溶解的物质叫溶质（NaCl） 溶质的状态可以是：固体、液体、气体。举例： 溶质可以是两种以上，举例：糖盐水，空气溶解在水中，天然水 溶剂大多为水，也可以是其他液体，如：酒精（碘酒）、汽油 26、电离：许多物质想氯化钠一样溶于水时产生自由移动的离子，成称为电离 电离的条件：（1）溶解在水中（即在水分子作用下）（2）受热融化 电离是物理变化。 27、物质溶解时溶液温度的变化，NaOH、NH4NO3、NaCl溶解在水中温度的变化，会描述。 28、乳化作用：洗洁灵、洗衣粉等等含有表面活性剂的物质可以使植物油以细小的油滴均匀分散在水中形成乳浊液 29、溶质的质量分数（计算） 定义公式： 公式变形：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量 溶液的稀释问题：溶液稀释前后保持不变的是什么？ 即：稀释前溶液中溶质的质量＝稀释后溶液中溶质的质量 浓稀溶液混合问题：浓溶液中溶质的质量＋稀溶液中溶质的质量＝混合后溶液中溶质的质量 30、溶液的配制，要点（1）步骤： （2）操作： 提纲3：——第单元： 注意：化合价的原则－化合物中，各元素的正负化合价为0 常见元素化化合价：一价氢氯钾钠银（氯是-1，其余的是+1）二价氧钙钡镁锌（氧是-2）三铝 四硅 五价磷二三铁??铜汞二价最常见 讲义4：——第4单元：燃烧与燃料 燃烧条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；达到可燃物着火点 灭火原理:用水灭火（降低温度）；沙子灭火（隔绝氧气）；森林着火时消防员制造隔离带（移走可燃物） 促进燃烧方法：增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积 C + O2（充足） = CO2 2C + O2（不充足） = 2COCO与血液中的血红蛋白结合，导致供O2不足，所以使人引起CO中毒质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于生成物的各物质的质量之和质量守恒人们把石油成为“工业的血液” 实验室制备二氧化碳方法：大理石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O CO2性质：无色无味，不能助燃，密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊； CO2能溶于水，产生碳酸，能使紫色石蕊变红（百事、可口可乐）CO2 + H2O = H2CO3 CO2通入石灰水，反应方程式：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 验证CO2的方法。 CO2进入水中大部分以CO2分子存在，少数和水发生化合反应。既发生物理变化又发生化学变化。 加压可使更多的CO2溶解在水中，增加饮料的口感。减压（打开瓶盖）或摇晃瓶子CO2会从水中跑出，同时H2CO3不稳定分解 H2CO3= CO2 ↑+ H2O 既发生物理变化又发生化学变化。 CO2的用途： （1）“干冰”用于保藏容易腐烂的食品（升华） （2）“干冰”用于人工降雨 （3）温室中施用CO2作气肥，提高作物产量 化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法 配平方法是：观察化学反应前后，两端各出现一次，且原子个数相差较多的元素入手配平，求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。 例1.的配平 （1）找出式子两边原子个数最多的氧原子 （2）求出氧原子的最小公倍数为10 （3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。 （4）再用同样的方法求出P的系数为4。 （5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。 即 这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3—KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3—KCl+3