初三化学全册知识点(鲁教版)改编2015.5.8.docVIP

第一单元不如化学殿堂 第一节 化学真奇妙 一、化学改变了世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 神奇的化学变化 镁条燃烧 （1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末 （2）结论： 镁+氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 硫酸铜与氢氧化钠的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化 （1）宏观特征：有新物质生成；微观特征：产生新分子。 （2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 （3）伴随能量变化： 能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存：光合作用 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成 如：分子构成的物质：水是由水分子构成，氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。 原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属元素，稀有气体，石字旁元素。 离子构成的物质：氯化钠是由氯离子和钠离子构成，各种盐。 2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成。 注意：元素只分种类不分个数。只能用于对宏观物质的描述不能用于微观对分子的描述。如水分子是由氧元素和氢元素组成 错）；水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成 错）。 体验化学探究 1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 2、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 3、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 4、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 化学实验基本技能训练 实验基本操作 1、原则：“三不” （1）不能用手接触药品 （2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 （3）不得品尝任何药品的味道 2、用量： （1）严格按实验规定用量 （2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml） 3、剩余药品的处理：三不一要 （1）不能放回原瓶 （2）不要随意丢弃 （3）不要拿出实验室 （4）要放入指定的容器内 4、固体药品的取用： （1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立” （2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立” 5、液体药品的取用： （1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着试管口） （2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放防止污染胶头） （3）极少量：用玻璃棒蘸取 移液作用） 6、物质的加热 A、酒精灯 （2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低） （3）二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦 ②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3 （4）二禁：①禁止酒精灯对点 ②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 （5）二要用：①点燃时，要用火柴 ②熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭 B、仪器 （1）固体：干燥的试管、蒸发皿等 （2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等 C、注意事项 （1）用外焰加热，不要与灯芯接触 （2）均匀受热（可移动试管或酒精灯进行预热） （3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部 （4）给固体加热时，试管口应略向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45o角，试管不能对着自己或有人的方向 （5）试管内液体不能超过试管容积的1/3 （6）试管外壁不能有水 （7）