山东省临淄外国语实验学校九年级化学全册《3.3 海水“制碱”》课件 鲁教版五四制.pptVIP

自主学习： 阅读P70思考： 1、课题：海水“制碱”中的“碱”指哪种物质？ 2、制备纯碱用什么做原料？采用什么方法？ 3、由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？ 4、工业上是怎样采用氨碱法生产纯碱的？ 5、写出采用氨碱法生产纯碱的流程图和化学方程式 以从海水中得到的 为原料，如何实现NaC1 Na2CO3的转化？ CO2 加C、O 去C1 元素守恒 向饱和食盐水中通入CO2 向饱和食盐水中先通入NH3制成饱和氨盐水 氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2 中和反应原理！ 加压 石灰石 食盐 原理分析 盐水 精制 饱和食盐水 吸氨 饱和氨盐水 碳酸化 碳酸氢钠 过滤 热解 纯碱 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2↑ △ 一、氨碱法制纯碱 为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO2 氨盐水吸收CO2后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 思考 同温下NaHCO3 比 NH4C1的溶解度小，易结晶析出。 氨气溶于水显碱性，CO2溶于水显酸性， 酸碱中和，更易吸收CO2 。 侯氏制碱法 阅读P71思考： 1、氨碱法制纯碱是谁发明的？ 2、制取氨气的方法 3、氨碱法制纯碱的优点 4、氨碱法制纯碱的缺点 5、联合制碱法是谁创立的？又叫什么法？ 6、描述侯氏制碱法。 自学P71最后两个自然段，思考： 1、纯碱的物理性质 2、纯碱的用途 3、碳酸氢钠的俗称和物理性质 4、碳酸氢钠的用途 二、纯碱的性质 碳酸钠在工业上叫做纯碱或苏打 与指示剂作用 与酸反应 与氢氧化钙反应 与氯化钡反应 与无色酚酞反应 无色酚酞变成红色 实验结论： 实验现象： 碳酸钠易溶于水，溶液显碱性 1、与酸碱指示剂反应 与酸反应 实验现象： 有气泡冒出，木条熄灭 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O 实验结论：（写出方程式） Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +CO2↑+H2O 2、与酸反应 实验现象： 实验结论： （写出方程式） 与氢氧化钙反应 有白色沉淀生成 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH 3、与氢氧化钙反应 实验现象： 实验结论： （写出方程式） 与氯化钡反应 有白色沉淀生成 4、与氯化钡反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2NaCl 碱和盐，盐和盐反应的条件： 1、反应物必须可溶 2、生成物至少有一种是沉淀 盐的溶解性 钾、钠、铵盐水中溶； 硝酸盐入水无踪影； 盐酸盐只有AgCl不溶； 硫酸盐只有BaSO4不溶； 碳酸盐大多都不溶。 全溶的物质类别是： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐； 既不溶于酸也不溶于水的沉淀是AgCl和BaSO4 复分解反应的实质 Na2CO3 HCl HCl Na+ Na+ CO32- H+ H+ Cl- Cl- Na+ Na+ H2CO3 Cl- Cl- H2O CO2 ↑ + 1.下列物质中属于盐的是（ ） A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氢氧化钙 D.盐酸 2.向某固体物质中加入稀盐酸产生气体，这种物质可能（ ） 氢氧化钠 B. 氯化钠 C.碳酸钠 D.氢氧化钙 B C 3.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶 液中，加入过量的盐酸，加盐 酸前后溶液的颜色依次为（ ） A.紫色、红色 B.红色、蓝色 C.蓝色、红色 D.红色、五色 C 4.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过 多会引起胃痛，在胃痛时人们经常 会服用一种叫复方氢氧化铝的药物， 该药物的主要作用是_________,这 种药物在胃中发生反应的化学方程 式是____________________,胃痛 时吃几块苏打饼干可减轻胃痛，该 反应的化学方程式是___________ 检查胃部疾病时，方法之一是让病 人口服硫酸钡。若服碳酸钡就会中 毒。已知可溶性钡盐有毒，试解释 钡餐用硫酸钡而不用碳酸钡的原因 是（用化学方程式表示）________， 误服碳酸钡后，可立即服用硫酸镁 （泻药）解毒，原因是（用化学方 程式回答）___________________ * * * * * * * * * * * * * * * * * * * *