化学必修第一轮复习第13讲化学键含答案.doc

第13讲　化学键 考点一　离子键和共价键 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物(×) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键(√) (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(√) (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×) (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物(×) (7)离子化合物在任何状态下都能导电(×) 题组一　电子式的正误判断 1．下列电子式书写正确的是(　　) 答案　B 2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是(　　) A．氯气的电子式： B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO的电子式： 答案　C 解析　A项应把氯原子的最外层电子都标出；B项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。 题组二　8电子结构的判断 3．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　) A．CH4 B．CH2CH2 C．CO2 D．N2 答案　C 解析　CH4、CH2CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。 4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 答案　C 解析　判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。 1．化学键概念 相邻原子间强烈的相互作用。 2．化学键与化学反应 旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 3．物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 4．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 5．化学键与物质类别 (1)化学键的存在 (2)化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下： ①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 ②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 ③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 ④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 ⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 ⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 ⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 (3)离子化合物和共价化合物的判断方法 ①根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 ②根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 ③根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 题组一　化学键的断裂与形成 1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO22Na2C