沪教版九年级化学上册5.1《金属的性质和利用》第一课时.pptVIP

新知学习 （4）铜片在空气中加热 现象：铜片表面由红色变为黑色。 2Cu + O2 === 2CuO △ 金属铜 铜制品氧化 金属与氧气的反应：许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 1.镁、铝在常温下就能与氧气反应； 2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应； 3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。 新知学习 新知学习 活动与探究：金属与盐酸的反应 新知学习 金属 现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 表面产生气泡，非常快 表面产生气泡，较快 产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色 无气泡产生 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ———— K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ? 金属活动性顺序： 金属活动性由强逐渐减弱 注意： 1.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 2.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 新知学习 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 新知学习 新知学习 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 这五个化学方程式 有什么特点？ 置换反应：一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 新知学习 氢气的实验室制法 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 课堂小结 金属的性质 化合反应 化学性质 物理性质 机械强度大 导电性 延展性 导热性 金属光泽 与酸反应 与氧气反应 与金属化合物溶液反应 置换反应 课堂小结 知能训练 知能训练 1.下列对金属的性质描述正确的是 （ ） A.金属在常温下都是固体 B.金属的熔点都比较低C.金属大多为电和热的优良导体 D.金属缺乏延展性 C 2.铁、铜、铝是常见的金属，下列说法错误的是（　　） A．都有导电性 B．都能与稀盐酸反应 C．都能与氧气反应 D．都具有良好的延展性 B 知能训练 3.下列反应不属于置换反应的是（ ） A、Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4　　　　　 B、3CO ＋ Fe2O3 === 2Fe ＋ 3CO2 C、2F2 ＋ 2H2O ＝ O2 ＋ 4HF　　　　　　 D、2KClO3 ＋ I2 ＝ 2KIO3 ＋ Cl2↑ B 知能训练 高温 End Thank you 结束 * 新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页 新知学习 经典例题 知能训练 新知学习 经典例题 知能训练 新知学习 经典例题 知能训练 新知学习 经典例题 知能训练 新知学习 经典例题 知能训练 新知学习 经典例题 知能训练 新知学习 经典例题 知能训练 新知学习 经典例题 知能训练 新知学习 经典例题 知能训练 新知学习 经典例题 知能训练 新知学习 经典例题 知能训练 新知学习 经典例题 知能训练 第1节 金属的性质和利用课时1 1.通过生活中的实例，了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属； 2.通过实验探究，知道常见的金属与氧气、酸、某些金属化合物溶液的反应； 3.通过对比分析，了解置换反应的概念； 4.认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 学习目标 新知学习 说一说下列常见的物质都是由哪些金属制成的？ 灯泡 公交车 厨房用品 一、金属的性质 新知学习 金饰 银饰 铂饰 金、银、铂都可用来做饰品，说明它们有什么物理性质？ 1.金属的物理性质 新知学习 铁轨 钢架桥 钢铁等可用来做轨道、桥梁，说明金属有什么物理性质？ 新知学习 电线 电缆 铜、铝等可用来做电线、电缆，说明金属有什么物理性质？ 新知学习 铁锅 铝壶 铁、铝等可用来做炊具，说明金属有什么物理性质？ 新知学习 铝箔 铁丝 铁、铝等可制成片状、丝状，说明金属有什么物理性质？ 新知学习 金属的物理性质： 1.具有金属光泽：大多数金属都呈银白色，金呈黄色，铜呈紫红色； 2.大多数金属为电和热的优良导体； 3.具有良好的延展性； 4.大多数金属密度较大，但钠、钾比水轻； 5.有较大的硬度，但钠、钾很软，可用小刀切割； 6.有较高的熔点：钨熔点最高，汞常温下为液体。 2.金属的化学性质 观察与思考：金属的燃烧 （1）镁条在空气中燃烧