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332盐类水解的应用精品测试人教选修4
3-3-2盐类水解的应用(人教选修4)
(时间:30分钟)
考查点一 盐类水解在生产、生活中的应用
1.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )。
A.CO32-+H2OHCO3-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析 纯碱溶液中由于CO32-的水解溶液呈碱性,加热时水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,清洗油污能力增强,A对;明矾溶于水,Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,能够吸附水中悬浮物,B对。D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。
答案 D
考查点二 判断盐溶液的酸碱性
2.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )。
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析 明矾水解显酸性,加热促进水解,酚酞在酸性溶液中不显色,故A项错误;CH3COONa水解显碱性,加热促进水解,c(OH-)增大,溶液红色加深,B项正确;氨水显弱碱性,NH4Cl水解显酸性,溶液中c(OH-)减小,红色变浅,C项错误;加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响,溶液颜色无变化,D项错误。
答案 B
考查点三 盐溶液的配制
3.BiCl3水解产物中有BiOCl生成。
(1)写出水解反应方程式:_______________________________________________。
(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋,该名称________(填“正确”或“不正确”)。
(3)如何配制BiCl3溶液?___________________________________________________。
解析 BiCl3溶液中,Bi3+对应的碱为弱碱,它水解生成产物BiOCl,反应方程式为BiCl3+H2OBiOCl+2HCl;在BiOCl中,Cl的化合价为-1,而次氯酸盐中Cl的化合价为+1,故BiOCl并不是次氯酸铋。在配制BiCl3溶液时,由于BiCl3强烈水解,所以要想办法去抑制其水解,具体操作是将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸,然后加水稀释。
答案 (1)BiCl3+H2OBiOCl+2HCl (2)不正确 (3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸,然后加水稀释
考查点四 溶液中离子浓度的大小比较
4.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )。
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①②③④ B.①②④③
C.①=②③④ D.①=②③=④
解析 ①②溶于水,溶质都是0.02 mol,两者消耗的水的量也相等,所以剩余的水的量也相等,有①=②;③中CO32-水解使得阴离子浓度稍大于④。因此C正确。
答案 C
5.25 ℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )。
A.c(NH4+)=c(SO42-)
B.c(NH4+)c(SO42-)
C.c(NH4+)c(SO42-)
D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)
解析 根据溶液中的电荷守恒,由于pH=7,呈中性,即c(H+)=c(OH-);根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),则D错;将前两个等式融合得c(NH4+)=2c(SO42-),则A错,B对,C错。
答案 B
6.对于0.1 mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是( )。
A.升高温度,溶液pH降低
B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
解析 升高温度会促进SO32-的水解,溶液碱性增强,pH升高,A项错误;根据物料守恒,c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3),B项错误;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),C项错误;加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(OH-)均增大,平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-逆向移动,c(SO32-)增大,D项正确。
答案 D
7.下列说法不正确的是( )。
A.配制FeCl2溶液时,可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸,加水稀释后再加入
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