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33量子论视野下的原子模型选修35
* 3.3量子论视野下的原子模型 回顾 卢瑟福的原子核式结构学说很好地解释了a粒子的散射实验,初步建立了原子结构的正确图景,但跟经典的电磁理论发生了矛盾。 按照经典理论,电子在围绕原子核高速运转时,必然要向外辐射电磁波,因此辐射能量后的电子,将随着能量的减少,电子绕核运行的轨道半径也要减小,于是电子将沿着螺旋线的轨道落入原子核,这样,原子也将“塌方”,不再成为原子了。但事实上,原子的结构相当稳定。 矛盾: 一、玻尔把量子论引入原子模型: 为了解决这个矛盾,1913年玻尔在卢瑟福学说的基础上,把普郎克的量子理论运用到原子系统上,提出了玻尔理论。 玻尔理论的主要内容: 1、原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些状态中原子是稳定的,电子虽然绕核运动,但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。 2、原子从一种定态(设能量为E初)跃迁到另一种定态(设能量为E终)时,它辐射(或吸收)一定频率的光子,光子的能量由这两种定态的能量差决定,即 E初 -E终. h v= 3、原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的,因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。 二、玻尔的原子模型概括 4 3 2 1 E4 E3 E2 E1 定态假设 跃迁假设 4 3 2 1 E4 E3 E2 E1 hv=E2 – E1 轨道假设 4 3 2 1 rn= n2r1 En= 式中r1 ( r1 =0.53×10-10m )、E1 ( E1=-13.6eV)、分别代表第一条(即离核最近的)可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量,rn、En 分别代表第n条可能轨道的半径和电子在第n条轨道上运动时的能量,n是正整数,叫量子数。 四、氢原子的能级图: n E ----------------- 1 2 3 4 5 -13.6 -3.4 -1.51 -0.85 -0.54 0 eV ∞ 1、能级:氢原子的各个定态的能量值,叫它的能级 五、能级: 3、激发态:除基态以外的能量较高的其他能级, 叫做激发态 2、基态:在正常状态下,原子处于最低能级,这 时电子在离核最近的轨道上运动,这种 定态叫基态 4、原子发光现象: 原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程,是辐射能量的过程,这个能量以光子的形式辐射出去,这就是原子发光现象。 六、玻尔理论的成就和局限 课堂练习: 1、对玻尔理论的下列说法中,正确的是( ) A、继承了卢瑟福的原子模型,但对原子能量 和电子轨道引入了量子化假设 B、对经典电磁理论中关于“做加速运动的电荷 要辐射电磁波”的观点提出了异议 C、用能量转化与守恒建立了原子发光频率与 原子能量变化之间的定量关系 D、玻尔的两个公式是在他的理论基础上利用 经典电磁理论和牛顿力学计算出来的 ABCD 2、下面关于玻尔理论的解释中,不正确的说法是( ) A、原子只能处于一系列不连续的状态中,每个状 态都对应一定的能量 B、原子中,虽然核外电子不断做加速运动,但只 要能量状态不改变,就不会向外辐射能量 C、原子从一种定态跃迁到另一种定态时,一定要 辐射一定频率的光子 D、原子的每一个能量状态都对应一个电子轨道, 并且这些轨道是不连续的 C 3、根据玻尔理论,氢原子中,量子数N越大,则下列 说法中正确的是( ) A、电子轨道半径越大 B、核外电子的速率越大 C、氢原子能级的能量越大 D、核外电子的电势能越大 ACD 4、根据玻尔的原子理论,原子中电子绕核运动的 半径( ) A、可以取任意值 B、可以在某一范围内取任意值 C、可以取一系列不连续的任意值 D、是一系列不连续的特定值 D *
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