33盐的水解34.ppt

影响化学平衡的因素 总结：离子共存问题 （离子不能大量共存的规律总结） （1）生成沉淀 （2）生成气体 （3）生成难电离物 （4）发生氧化还原 （5）发生互促水解 （6）弱酸酸式根与H+ 、OH-不能共存 （7）题干中无色，排除有色离子 （8）题干中酸性、碱性相当于隐含H+ 、OH- 例如：①某酸性溶液或碱性溶液；②加指示剂显···色的溶液；③给pH；④与Al反应产生氢气的溶液；⑤ C（H+）水=10 -13mol/L溶液 （9）生成络离子 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡  2. 溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态 Ksp，AgCl =CAg+·CCl- 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。 （2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp, AnBm= CAm+n . CBn-m 练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积 3、溶度积与溶解度之间的关系 例1、已知Ksp,AgCl＝1.56?10-10， Ksp,Ag2CrO4＝9.0?10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示） 　　 金版教程P56例1 ①同种类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。 　　②不同类型则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。 二、沉淀溶解平衡的应用 1. 沉淀的生成 加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当 时有沉淀生成。 2. 沉淀的溶解 Qc Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有： (1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。如： H2S FeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O (3) 生成络合物，例银铵溶液的配制 （2）同离子效应在沉淀溶解平衡中应用 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 七、电解质溶液中的守恒关系 （考点） 3、质子（H+）守恒 C水(H+) = C水(OH–) 如：NH4Cl溶液中 c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–) 如：CH3COONa溶液中 c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH–) 七、电解质溶液中的守恒关系 （考点） 3、质子（H+）守恒 质子守恒: [H+]水 = [OH-]水 通过物料守恒和电荷守恒，将物料守恒代入电荷守恒可以得到质子守恒 如：Na2CO3溶液中 c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式 CNa+ + CH+ ＝CHCO3－ + COH－ + 2CCO32－ 1/2CNa+ ＝ CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3 COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32－ COH－ CHCO3－ CH+ 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序： Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式 [Na+ ] = [PO4 3- ] + [HPO4 2- ] + [H2PO4 - ] + [H3PO4 ] 1 3 [Na+ ] + [H+] = [OH-] + 3[PO4 3-] + 2[HPO4 2-] + [H2PO4 - ] [OH-] = [H+] + [HPO4 2- ] + 2[H2PO4 - ] + 3[H3PO4 ] 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序： [Na+ ] [PO4 3-] [OH-] [HPO4 2-] [H2PO4 - ] [H+] 例1：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是 A．c (NH3·H2O) ＞ c (O