6.铝的教案第二课时.docx

8.2 铝和铝合金的崛起（一、教学目标1．知识与技能（1）铝的化合物之间的转化关系；用化学方程式和离子方程式正确表达它们之间的关系（2）氢氧化铝和强酸、强碱的反应（ ( 3 ) 偏铝酸跟酸的反应2．过程与方法（1）通过对铝的化合物的相互转化关系的概括总结，培养有规律性学习知识的能力。（2）通过将铝盐、偏铝酸盐和强酸、强碱反应的量的关系转化为图形的过程，感受用数形结合的方法来认识化学问题。（3）通过讨论偏铝酸盐转变为氢氧化铝时能否使用弱酸的实验，关注化学研究的重要方法和一般过程。二．教学重点和难点1．教学重点铝化合物之间相互转化关系2．教学难点铝的性质和用途之间的关系五、教学案例1．教学过程2、主要板书铝的化合物的转化关系①Al2O3+6H+→2Al3++3H2O②Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O③Al3++3OH-→Al(OH)3④Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O⑤Al(OH)3 +OH-→AlO2-+2H2O⑥AlO2-+H++H2O→Al(OH)3⑦Al3++4OH-→AlO2-+2H2O⑧AlO2-+4H+→Al3++2H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m铝和铝合金1、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2、下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（） A．易失去电子的物质 B．原子最外层只有一个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素 D．第三周期中，原子的最外只有2个电子的元素3、下列块状金属在常时能全部溶于足量的浓硝酸的是 （ AB ）A．AgB．AuC．AlD．Fe4、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（　　）　A．1:1　　　　　 B．2:3　　　　　 C．3:2　　　　　 D．1:65、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )A.铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3 B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D. H2O是氧化剂，Al被氧化6、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（ )A. Cl— B. H+ C. OH—D. HCO3—7、用铝热反应冶炼出的金属的状态是（）。A. 固态B. 气态C. 液态 D．三种状态都有可能8、铝能用于冶炼难熔的金属（如铁、钒、锰等），这是因为铝具有（）。A. 两性B. 导电性好C. 熔点低D. 还原性，在冶炼反应中放出大量的热9、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:310、两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是A．Mg和Al B．Mg和Ag C．Al和Zn D．Fe和Zn11、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；。12、为了延长铝锅的寿命，应做到：既不烹调和存放_________食物，也不烹调和存放_________食物。否则，铝锅将因腐蚀而受损。其腐蚀过程反应的化学方程式分别为：___________________________________，___________________________________。13、（提高题）将铝片（不除氧化膜）投入到浓氯化铜溶液中。铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又产生大量的气泡，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，实验具有可燃性。若用同样的铝片投入到同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。⑴．铝与氯化铜溶液迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因是A．氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强B．硫