j弱电解质的电离.ppt

改变条件 加热 NaOH 固 体 CaO固 体 加大 量水 通入 氨气 平衡移动方向 CNH4+ COH- NH3 + H2O NH3· H2O NH4 + +OH - 在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？ 增大 减小 左 氨气的实验室制法：加热浓氨水；或在浓氨水中加入氢氧化钠固体（或碱石灰、CaO固体）。 学 以 致 用 电离平衡的影响因素 （1）温度 （2）浓度 （3）与电离平衡有关的物质 —— 加水稀释能促进弱电解质的电离 —— 升高温度能促进弱电解质的电离 外因: 知识点一 可促进HClO的电离，并使pH增大的是 ①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.②④ C 练一练 C 化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡： HIn（红色） H+ + In-（黄色） 故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列物质： ① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ） A、①④⑤　　　 B、②⑤⑥ C、①④　 D、②③⑥ 练习3： 练一练 * 第3章物质在水溶液中的行为 第 2节 弱电解质的电离 盐的水解 1.等体积等浓度的HCl和CH3COOH溶液， 与等量的镁条反应，速率相同吗？为什么？ 2. pH相同的HCl和CH3COOH溶液与等量的镁条 反应时，反应速率相同吗？为什么？ 3. pH相同的HCl和CH3COOH溶液各10mL，加水稀 释到1000mL，二者的pH相同吗？什么关系？ 问题思考 酸、电解质 酸、电解质 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离 电离能力弱 HCl CH3COOH 强电解质 弱电解质 相同点 不同点 水溶液中存在的溶质微粒 水合离子 水合离子、 水合分子 电离能力强 HCl = H+ + Cl- 请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？ 复 习 【自主学习】 阅读教材P79-80 一、弱电解质的电离平衡 理解弱电解质电离平衡常数和电离度的含义 知道电离平衡常数大小与弱电解质强弱的关系 会运用平衡移动原理分析：外在因素（温度、 浓度、外加电解质）是如何影响弱电解质的电离 平衡的。 【学习目标】 1. 弱电解质的电离平衡 试从弱电解质的电离速率V（电离 ）和 离子结合速率（分子化速率）V（结合）的角度，分析电离平衡是如何建立的？画出时间-速率（v-t）图 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 【分析与思考】 一、弱电解质的电离平衡 知识归纳 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态。 CH3COOH CH3COO- + H+ t v v（电离成离子） v（结合成分子） 电离平衡状态 特征 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合≠0 逆 弱电解质的电离是可逆过程 电离平衡特征（即化学平衡特征） 思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ 如何比较弱电解质电离程度的相对大小？ 2. 电离平衡常数（K） -----弱电解质电离程度相对大小的参数 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 Ka= [H+] .[ A-] [HA] 对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 Kb= [ M+].[ OH-] [MOH] Kb(NH3·H2O )=1.7×10-5mol/L （思考） 由上述数据你能得出什么结论？ Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L Ka (HClO)=4.7×10-8mol/L 【材料1】室温下： Kb(NH3·H2O )=1.7×10-5mol/L 电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力。 K越小，弱电解质的电离能力越弱。室温下，醋