【优化指导】届高三人教版化学总复习第8章第1节弱电解质的电离Word版含解析.doc

第八章 第一节 1．下列说法正确的是(　　) A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔融状态下一般不导电 解析：选D　A项，强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4；B项，NaClO是强电解质；C项，SO3是非电解质。 2．(2014·山东省实验中学模拟)下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是(　　) A．I2　　　　 B．CO2 C．BaCO3 D．C6H12O6(葡萄糖) 解析：选B　A项，电解质和非电解质必须都是化合物，I2为单质，故错误。B项，二氧化碳是非电解质，和水反应生成碳酸，化学键被破坏，故正确。C项，碳酸钡是电解质，故错误。D项，葡萄糖是非电解质，但和水不反应，故错误。 3．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　) A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 解析：选C　醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO－、H＋结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态。 4．(2014·泸州检测)在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析：选C　本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H＋和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。 5．(2014·佳木斯一中月考)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是(　　) A．NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B.是个常数 C．氨水促进了水的电离 D．c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) 解析：选B　溶液在任何状态下均呈电中性，A项错误；设NH3·H2O的电离常数为Kb，则Kb＝，而KW＝c(H＋)·c(OH－)，两式相比得＝，因为Kb、KW为常数，故为常数，B项正确；NH3·H2O电离出OH－，抑制了水的电离，C项错误；根据溶液中的电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，D项错误。 6．(2014·保定适应性检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　) A．c(A＋)随温度升高而降低 B．在35℃时，c(A＋)＞c(B－) C．AB的电离程度(25℃)＞(35℃) D．AB的电离是吸热过程 解析：选D　K(25℃)＜K(35℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B错；由25℃和35℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25℃)＜K(35℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。 7．(2013·福建高考)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　) A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13 解析：选C　一水合氨是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，应写成化学式，A项错误；室温下，氨水电离常数不变，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变小，B项错误；用HNO3溶液完全中和氨水后，生成NH4NO3，NH4NO3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，C项正确；一水合氨是弱碱，不完全电离，0.10 mol·L－1的氨水，溶液的pH小于13，D项错误。 8．下列叙述中