【新编导学案】高中化学人教版必修2：411开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用1.doc

第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 金属矿物的开发利用（1） 【学习目标】 1. 了解金属元素在自然界中的存在形态 2.重点掌握金属冶炼的原理，熟悉金属冶炼的步骤以及方法。 【教学重点】 了解化学方法在金属矿物开发中的作用 【教学难点】 学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法 【教学方法】 探究法 【知识链接】 金属活动顺序表 【学习内容】 知识点： 1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以 的形式存在于自然界。 2、金属冶炼的含义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即（化合态） （游离态）。 3、金属冶炼的一般步骤： (1) ： ，提高矿石中有用成分的含量。 (2) ：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。 (3) ：采用一定的方法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法 ① 热分解法 在金属活动顺序中，位于汞以后的不活泼金属可以直接用 的方法从其化合物中还原出来。例如： 氧化汞分解： 氧化银分解： ②热还原法 来完成，常用的还原剂有 、 、 等。 例如： 氧化铁和一氧化碳反应： 氧化铜和氢气反应： 对于一些高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等可以用 冶炼。 实验： 观察〖实验4-1〗，完成下列表格 现象 铝与氧化铁反应的化学方程式 讨论：⑴在实验中为什么要在铝与氧化铁混合粉末的上面加少量的氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条？ ⑵这个实验说明什么？ ③ 电解法 对于金属活动顺序表中Zn前面非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用 冶炼，例如： 电解熔融的氯化镁： 电解熔融的氯化钠： 电解熔融的氧化铝： 5、 (1)回收金属的意Ⅳ义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。 (2)废旧金属的处理方法:回收利用。 回收金属的实例： a.废旧钢铁用于炼钢； b.废铁屑用于制铁盐； c.从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。 【归纳小结】常见金属的冶炼原理 K、Ca、Na、 Mg、Al Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金属原子失电子能力 金属离子得电子能力 主要冶炼方法 还原剂或 特殊措施 【基础达标】 1．金属冶炼的实质是(　　) A．金属元素失去电子 B．金属元素获得电子 C．金属元素被氧化了 D．金属元素可能被氧化了，也可能被还原了 2．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是(　　)A．越活泼的金属越难冶炼 B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的 3．从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是(　　)地壳中金属元素的含量　金属活动性顺序　金属的导电性　金属冶炼的难易程度　金属的延展性 A． B． C． D． 4．能用热分解法制得的金属是(　　) A．Fe B．Ag C．Mg D．Na 5．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(　　) A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑ C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑ 6．金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下： K Na KCl NaCl 熔点() 63.65 97.8 770 801 沸点() 774 882.9