初中化学溶液部分讲义.docx

溶液的基本知识与相关计算 1、溶液的相关概念（15min） 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质。 溶剂：起溶解作用的物质。 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质分子向水中扩散，这一过程吸热；另一种过程是溶质的分子和水分子作用，生成水合分子（离子），这一过程放热。 重点难点： （1）溶液并不全是无色透明的。如CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色。 （2）溶液时具有均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液。如水是均一、稳定的，但是属于纯净物。 （3）一种溶剂里，可以溶解多种溶质。 （4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但是溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 例1： 下列说法正确的是 （ ） A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液。 B.溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和。 C.泥浆水中，泥是溶质，水是溶剂。 D.水能溶解很多物质，所以任何溶液里水都是溶剂。 例2： 下列关于溶液的描述正确的是 （ ） A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体。 B.溶液中各部分性质相同。 C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。 D.硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程。 例3： 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 （ ） A.均一、透明的液体都是溶液。 B.溶液中不能同时有两种溶质。 C.只有固体和液体可以作为溶质。 D.外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离。 例4. 关于一瓶食盐溶液的叙述，正确的是（ ） 下部的溶液比上部的溶液咸 外界条件不变时，长时间静置后瓶底有固体食盐析出 每一部分食盐溶液中，食盐与水的质量比都相等 食盐溶液蒸干水分后，得到的固体物质与溶解前的食盐性质不同 例5： 下列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（ ） A.食用油 B.食盐 C.味精 D.蔗糖 2、溶解度（50min） 溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里，达到饱和状态所溶解的质量。 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液??? 溶液的浓稀与溶液是否饱和之间没有必然的联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 大多数的固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 气体物质的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。 重点难点： (1)某物质的饱和溶液，对另一种溶质来说不一定饱和。 (2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法 对于溶解度随温度升高而增大的固体物质： 饱和溶液 不饱和溶液 对于溶解度随温度升高而减小的固体物质： 饱和溶液 不饱和溶液 （3）溶解度与溶解性 在20℃时，固体物质分别放入100g水中，达到饱和状态。 NaClKClO3Ca（OH）2CaCO3溶质质量（溶解度）36g7.4g0.17g0.0013g溶解性易溶可溶微溶难溶大于10g1-10g0.01-1g小于0.01g （4）溶解度曲线的应用 ?给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质溶解度的大小。 ?判断物质的溶解度随温度的变化趋势。 ?确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。 例1： 下列说法正确的是（ ） 食盐的溶解度是36g 100g水中溶解了36g食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36g 20℃时，食盐的溶解度为36g 20℃时，100g食盐溶液中含有36g食盐，所以食盐的溶解度为36g 例2： 20℃时，50g水中溶解18g食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是 A.18 B.18g C.36 D.36g 例3： 下列做法能改变固体物质溶解度的是（ ） A.升高温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 D.增大压强 例4： 下列关于溶解度的说法正确的是 （ ） A.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 B.固体物质的溶解度一定随温度的升高而增大 C.KNO3的饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体 D.在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 例5： 下列关于溶解度的说法，不正确的是 （ ） A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度。 B.溶解度能够表示溶质在溶剂种溶解的程度 C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂种的溶解