届高考化学一轮课时结算8.doc

一、选择题 1如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是(　　)A．最高价氧化物对应水化物的酸性：CB B．C单质是氧化性最强的非金属单质 C．A的氢化物中一定只含有极性键 D．B在第三周期ⅦA族 解析：根据题意可得，元素A、C的质子数之和等于B元素的质子数，据此推知，元素A、B、C分别是N、S、F。A项，F元素得电子能力比较强，没有正化合价，故不存在最高价氧化物对应的水化物；C项，N元素的氢化物如果是NH2—NH2，则含有非极性键；D项，S元素位于第三周期ⅥA族。 答案：B 点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生灵活应用元素周期律解决问题的能力。难度中等。 2． X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只做氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12 解析：根据题意可推知元素X、Z分别是H、F，从而推知元素Y的原子序数是8，Y元素是O。A项，原子半径是OFH；B项，由于HF分子间存在氢键，故其沸点比同族的其他氢化物都高；C项，过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；D项，CaO2中阴离子为O，故阳离子与阴离子的个数之比是11。 答案：B 点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。 3 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 解析：由元素在周期表的位置，结合元素周期表的结构可知，X、Y、Z、W分别位于第二、三周期，利用Y核外电子排布可知Y为O，则元素X、Z、W分别为N、S、Cl。原子半径：SClNO；非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强、氢化物的稳定性越稳定，故酸性：HClO4H2SO4；氢化物稳定性：H2ONH3；常温下，N、O、Cl的单质为气体，S的单质为固体。 答案：D 点拨：本题考查元素周期表、元素周期律，考查考生的推理和分析能力。难度中等。 4．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　) A．X和R在同一周期 B．原子半径：W＞R＞X C．气态氢化物的稳定性：Y＞X D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 解析：由题给关系图，推出X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。A选项，O和S不在同一周期，错误；B选项，同一周期从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素半径大，SClO，错误；C选项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HFH2O，正确；D选项，X、Z形成的Na2O2含有共价键，正确。 答案：CD 点拨：本题考查元素周期律知识，考查考生对基本理论的理解能力、判断能力和思维发散能力。难度中等。 5．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是(　　) A．X的离子半径Y的离子半径 B．Z的氢化物稳定性W的氢化物稳定性 C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应 D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同 解析：由题意所述可知X、Y、Z、W四种元素分别为K、Al、Si、O，半径：K＋＞Al3＋，A正确；稳定性：H2O＞SiH4，B正确；Al2O3为两性氧化物，C正确；K2O2中既含有离子键又含有非极性共价键，在Al2O3中只有离子键，D错。 答案：D 点拨：本题考查元素推断知识，考查考生的知识迁移和应用能力。难度中等。 6．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：WXYZ B．单质的氧化性：WZYX C．四种元素原子半径大小：WYZX D．W单质可以将Z从其盐溶液中置换出来 解析：由X的一种单质易自燃可知，X为磷元素，则Y、Z分别为S、Cl，进而由Cl可知W为氟元素。元素非金