我的铁及铁的化合物.ppt

* 铁及铁的化合物 考纲要求： 1、掌握铁的化学性质。 2、以Fe2+ 、Fe3+相互转化为例了解变价金属的氧化还原性。 铁的物理性质 １.银白色,有金属光泽,质软; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃ 5.特性：可以被磁体吸引，也可在磁场中被磁化 铁在周期表中的位置 位置 结构 性质 Fe 过渡金属 第四周期，第Ⅷ族 14 2 Fe –2e Fe 2+ Fe –3e Fe 3+ （还原性） 1、铁能跟氧气和其它非金属反应 2、铁与水的反应 3、铁与酸的反应 4、铁与盐溶液的反应 铁的化学性质 铁的化学性质 1、与非金属单质反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 Fe3O4 Fe+S FeS 高温下，铁可跟碳、硅、磷等化合 点燃 点燃 △ 思考：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的（ ） A、FeS B、Fe3O4 C、Cu2S D、FeCl2 2、与水、酸、某些金属盐反应 铁的化学性质 常温下，纯铁与水不反应 高温时，与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与水反应 高温 与酸反应 与盐酸、稀硫酸反应 Fe +2H+ Fe2++ H2↑ 常温下，发生钝化 与浓硝酸、浓硫酸反应 加热后可以反应 与某些盐溶液反应：如硫酸铜溶液 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 3、与酸反应： a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸： b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸： 1.常温下发生钝化，不能继续反应 2.加热时可以反应。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁不足) 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量) 2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2 ↑+6H2O △ + 氧化还原反应 Fe Fe2+ Fe3+ Fe2+、Fe3+ Cl2 O2 、H2O(g) S 、H+、CuSO4溶液 氧化剂 还原剂 强氧化剂 弱氧化剂 Fe Fe3+ Fe2+ 思考题：从铁的价态讨论，如何实现图中系列变化？ （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） 填写氧化剂或还原剂 用[O]和[H]表示 [O] [H] [O] [O] [H] [H] （还原性） （还原性、氧化性） （氧化性） 铁的化合物 +3价Fe +2价Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 1、氧化物 （性质比较） H+ H+ Fe2+ Fe3+ 2、可溶性盐 （实验1、2） （浅绿色） （黄色） [O] [H] （思考） 3、氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 （白色沉淀） （红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O 4Fe(OH)3 继 续 Fe3O4 Fe2O3 FeO 化学式 与还原剂反应 与酸反应 Fe2O3 +3CO ?2Fe +3CO2 FeO + H2SO4?FeSO4 +H2O Fe2O3 +6HCl ?2FeCl3 +3H2O 共 性 不溶 不溶 不溶 水溶性 ———————— 碱性氧化物 类型 +2、+3 +3 +2 铁的化合价 黑色晶体 红棕色粉末 黑色粉末 色、态 磁性四氧化三铁 铁红 ———— 俗称 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 铁的氧化物的性质比较 返 回 FeSO4溶液 H2O2溶液 学生实验 1、在硫酸亚铁溶液中加入双氧水 2、在装有铁粉的试管中加入氯化铁溶液 FeCl3溶液 Fe2+ Fe3+ [O] Fe3+ Fe2+ [H] 返 回 思考： 1、如何制取氢氧化铁？ ？ 生成红褐色沉淀，Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3↓ 3、将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液，有何现象？ 生成白色沉淀，Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ 4、动手操作一下！ （实验3、4） 2、将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，有何现象？