一 八章 复习.pptVIP

三、 aA + f F = gG + dD 金属腐蚀与防护 化学腐蚀 ①高温氧化 ②脱碳 电化学腐蚀 ① 析氢腐蚀 Fe = Fe2+ + 2e- Fe2+ + H2O =Fe(OH)2+2H+ 2H+ + 2e- = H2↑ 中、酸性液 Fe Zn Cd ② 吸氧腐蚀 2Fe = 2Fe2+ + 4e- O2 + 2H2O+4e- =4OH- 条件：有氧（酸、中、碱性） ③ 差异充气腐蚀(一种吸氧腐蚀) a 氧分压大，为阴极。 b 氧分压小，为阳极。 电解 (原电池: + - 极) 阳极与电源正极相连（氧化） 阴极与电源负极相连（还原） 阳极(氧化)先放电的是 小的还原态物质 阴极(还原)先放电的是 大的氧化态物质 阳极 Cu, OH-, Cl- 阴极 H+, Na+, (Cu2+) 六、原子结构与周期表 电子的运动特征 ①. 能量量子化 ( 氢原子光谱 ) ②. 波粒二象性 E = hγ; P = h / ? ③. 几率波 (电子衍射图) 原子轨道的图形 ① 波函数(原子轨道)的角度分布图 ② 电子云角度分布图 ③ 电子云的径向分布图 ④ 电子云图 多电子原子结构和元素周期 核外电子排布原则 ① Pauli不相容原理 ② 能量最低原理 ③ n、l 相同时, 电子尽先分占不同轨道， 而且自旋平行。 N 1s22s22p3 (…) ④ 轨道处于全满、半满或全空较稳定。 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 Ba 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 5s25p2 6s2 (1) 周期和族 周期数 = 电子层数 族数：主族、ⅠB、ⅡB = 最外层电子数 Ⅲ ~ Ⅶ = 最外层电子数 + 次外层d电子数 Ⅷ族元素最外层电子数 + 次外层d电子数为8~10 (2) 电子构型与周期表的分区 s ，p， d， ds， f 元素的基本性质及周期性的变化规律 ① 原子半径 镧系收缩(结果 原因) ② 电离能 I1 : N O ③ 电子亲和能 Cl 最大 F ④ 电负性 F 4.0 Cs 0.8 B2、C2、 N2 O2、F2 氧分子 O2 [ K K （σ2s）2 （σ*2s）2 （σ2px）2 （π2py）2 （π2pz）2（π*2py）1（π*2pz）1 ] 分子间力 色散力 诱导力 取向力 非－非 √ 非－极 √ √ 极－极 √ √ √ 2. 形成氢键的条件 N、O、F 与 H 直接相连 石墨 离子极化理论 极化力的影响因素：电荷、半径、离子构型 变形性的影响因素：负电荷、半径、离子构型 极化对氯化物水解的影响 极化对水合物酸碱性的影响 极化对难溶电介质溶解性的影响 ① 使σ ↘ ，改变表面性质。 吸附，加表面活性剂。 ② 使A ↘，变成球型。 液体① ②， 固体②. 表面张力与物质本性的关系 水 乙醚 乙醇 苯 汞 72.7 17 .0 22.3 28.9 485 273 293 313 333 353 373 75.5 72.8 69.6 66.2 62.6 58.8 σ随温度升高而降低 润湿方程 铺展角 θ= 00 完全铺展; θ 900 铺展、润湿； θ