专题一 离子反应.pptVIP

离子反应 发生电离 电解质 离子共存 化合物 离子方程式 电离方程式 导电能力比较 概念交叉辨析 离子检验 知识脉络 离子反应分类 生成难溶物、气体、弱电解质或氧化还原反应 强弱电解质 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 氢化物 溶 胶 浊 液 体 液 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 练习：下列说法是否正确？ 1.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 2.固体氯化钠不导电，但是氯化钠是电解质。 3.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 4.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。 5.铜能导电，所以铜是电解质。 6. BaSO4 的水溶液不能导电，所以BaSO4 是非电解质。 电解质相关概念 化合物 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 不论强弱酸，都是共价化合物，液体都不导电，水溶液中才因电离而导电。 强碱是离子化合物，固体不导电，熔融态或水溶液中才因电离而导电。 溶于水的盐，熔融态或水溶液中因电离而导电。难溶于水的盐，熔融态电离而导电，水中电离产生的离子浓度小，几乎不导电。 金属氧化物是离子化合物，固体不导电，熔融态因电离而导电。水溶液中可能与水反应，产生新的电解质而导电。 非金属氧化物是共价化合物，是非电解质。 氢化物对应无氧酸，例外的是氨气，是非电解质。 HNO3 、H2SO4 、 HF、H2S、HClO、H2SO3、 H3PO4、 CH3COOH、 KOH 、Ba(OH)2、 Ca(OH)2、 NH3·H2O、 Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Al(OH)3、 MgSO4 、 Al2(SO4)3 、NH4Cl、 MgCl2、 CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、 NaHCO3、 NaHSO4 电离方程式书写 沉淀溶解性表：钾钠铵硝溶，氯盐除银（亚）汞。还有硫酸盐，不溶有钡铅。碱溶有五位，钾钠氨钙钡。磷、碳、硅酸盐，可溶钾钠铵。 与H+不能大量共存:OH-、 SiO32- 、CH3COO-、PO43-、HPO42-、 H2PO4- 、AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O- 等 我是溶于水的：MgSO4，我是微溶的：CaSO4 与H+、OH-都不能大量共存:HPO42-、 H2PO4- 、HS-、HCO3-、HSO3- 等 与OH-不能大量共存:H+、 NH4+ 、Ag+ 等