2014年高考理综化学安徽卷试卷分析.doc

2014年高考理综化学安徽卷试卷分析 2014年安徽高考理综化学题C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8、解析：：以Fe2(SO4)3溶液为基础考察离子共存、离子反应和电子守恒计算。A项，Fe3＋与苯酚发生显色反应，不能大量共存Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+；B项，离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2；C项，离子方程式比例关系不对正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓；D项，属于置换反应，关系式为Fe2(SO4)3—3Zn—2Fe，生成0.2molFe，质量11.2 g，正确。选择D。 9、解析：考察化学实验基本仪器和基本操作。A项，分离Br2和CCl4混合物用蒸馏，主要仪器是蒸馏装置；C项，实验室制取H2不能用锌粒和稀HNO3；D项，中和滴定，缺指示剂；B项正确，选择B。 10、解析：以臭氧与二氧化氮反应为载体，考察热化学、反应速率和化学平衡的图像分析A项，从图像看，生成物的总能量低于反应物的总能量，是放热反应，升高温度，化学平衡常数减小；B项，看图计算，υ(NO2)=0.2mol·L－1·s－1,单位错误；C项D项A。S2－和HS－的水解，c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(H2S)；B项，考察质子守恒，正确；C项，考察电荷守恒，右边缺c(HCO3－)；D项，考察物料守恒，应该是c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，选择B。 12、解析：考察化学规律的适用范围。A 选项：HClO见光分解生成盐酸或发生如下反应也生成盐酸：2HClO+HCHO=CO2↑+2H++2Cl—+H2O；B选项：常温下，Al在浓硝酸中钝化。C选项：NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，沸点比PH3高。D选项：因为Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，能发生如下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)== CuS(s)+ Zn2+(aq)。 13、解析：以Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应为载体考察盐类水解、离子反应、PH值改变。A项，a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，但离子方程式错误；B项，a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度因为生成沉淀减小；C项，b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀。D项，d点时，Al(OH)3沉淀已经溶解完全。C项正确，选择C。 非选择题考试内容分析 题号 考试内容 模块 主题 小题分值 总分 25 （1）元素周期表及元素周期律 必修2 物质结构元素周期律 4 14 （2）第一电离能、熔沸点比较、离子半径大小比较、酸性比较 选修3 原子结构与性质 4 （3）热化学反应方程式 必修2 化学反应与能量 3 （4）氧化还原反应 必修1 化学物质及其变化 3 26 （1）有机化学基础知识 选修5 认识有机化合物 4 15 （2）有机物命名 烃的含氧衍生物 4 （3）有机推断 烃和卤代烃 2 （4）同分异构体 烃的含氧衍生物 3 （5）有机物性质 3 27 （1）物质性质、实验安全 必修1 非金属及其氧化物 4 14 （2）物质的水解 选修4 水溶液中的离子平衡 3 （3）物质的分离与提纯 必修1 从实验学化学 4 （4）物质的量有关的化学计算 必修1 从实验学化学 3 28 （1）影响化学反应速率的因素 选修4 化学反应速率和化学平衡 4 14 （2）电极反应 选修4 电化学基础 4 （3）实验假设 必修1 从实验学化学 2 （4）实验设计与探究 必修1 从实验学化学 4 25、解析：（1）三；IA；2；1S22S22P63S23P2；S为第三周期元素，最外层有6个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子，硅，核电荷数为14，根据构造原理可以排出。 （2）；；；；第一电离能同周期从左往右逐渐增大，但有几个反常，故有Si小于S；具有相同的电子层结构，核电荷数越多半径越小；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体，同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。 （3）4CuCl(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2CuCl2(s) △H=—177.6kJ·mol－1 该反应为氧化还原反应，Cu从+1