2015上海中考二模化学计算专项练习.doc

52．为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000 mL某浓度盐酸（密度为1.1g／mL）与足量的 锌粒完全反应。 ① 盐酸含HCl的物质的量是多少?（根据化学方程式列式计算） ② 上述盐酸中HCl的质量分数为 （4） 。（保留l位小数） 51．在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H2SO4，混匀后注入水电解装置。 ①H2SO4的摩尔质量是_____________。 ②若水电解装置中盛有4．82%的H2SO4溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3．6g。(已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。) Ⅰ．计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。 Ⅱ．此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为____________。 24．有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为0.02g。 ①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）21世纪教育网 ②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。 50．取10g某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到0.02mol白色沉淀。 ①计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）。________ ②用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可向其中加入一定量的________（填“氯化钠”或“水”）。 24．（2013?上海）某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）： （1）氯化钙的质量为　　g． （2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）． 5．一瓶氢氧化钠溶液，同学用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是组同学的设想及做法： ① 甲组同学的实验如下图所示在烧杯中加入g氢氧化钠溶液，滴入滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：酚酞溶液的作用是 ； 边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 （写出计算过程，结果用百分数表示）。 50．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究【实验探究】为得到纯净的氢氧化钠固体，测定纯度设计的实验程如图请回答下列问题： ①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品所含杂质是 (1) 试剂(2) ；以上填写化学式或物质名称均可） ②操作的名称分别为 (3) (4) ；③若要测定固体中纯度验过程中还需的仪器(5) 。 【实验探究】纯度小红同学设计如图装置（铁架台略去），碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。④写出指定仪器的名称 甲 (6)乙 (7) ； ⑤实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是 (8) ； ⑥取10g样品进行实验，通过产生了g，求原样品中纯度写出计算过程 51．湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图。根据所得数据计算： ①500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是 （8） mol。 ② 该废水中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程） （9） ③ 该废水中硫酸的物质的量是 （10） 。 34、在烧杯中的盛有10g HCl和BaCl2溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13. 25%的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。 （1）通过图中可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，溶液中盐酸恰好处理完。 （2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。（要有必要的解题过程） 51.为了分析铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g样品与一定质量分数的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。说明：杂质不溶于水，不与盐酸反应。铁完全反应用去盐酸的质量为g。 样品中铁的为多少？（写出计算过程）某同学列出了如下计算式：铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-)g，小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误。 为