北京地区2016中考化学计算题练习附答案.docx

北京2016中考化学计算题练习1.将一定质量的碳酸钠粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。2．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。（1）过程②中产生气体的原因是______。（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。3．为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25.4g）反应时间t1t2t3t4t5烧杯和药品质量/g516.6507.8m503.4503.4请计算：（反应方程式为：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）（1）表中的“m”为。（2）该产品中碳酸钡的质量分数。（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。4.为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算： （1）参加反应的盐酸的质量。（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。5.硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取16 g该样品放入烧杯中，加入113.6 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到120 g硫酸钠不饱和溶液。发生反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑ 请计算：（1）样品中硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸钠的质量比。（2）所得溶液中溶质质量分数。6.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入适量的硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，当反应后的溶液呈中性时再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：反应中产生的气体的质量是。计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。取24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136 g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？8. 现有一瓶久置的过氧化氢溶液(标签如图所示)。已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。 请计算： （1）现该瓶溶液的溶质质量分数。用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液需要加入水的质量。北京2016中考化学计算题练习1. .Na2CO3粉末总质量===84.8g__________1分NaCl%===23.4g/(22.2g÷20%+21.2g+200g÷4-20g)×100%____1分=== 14.4%__________1分2. （1）①中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生CO2----------（1分）（2）设②中加入的碳酸钠的质量为x。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 44x 2.2 gx = 5.3 g ………………………（1分）m(溶液A) = 100 g + 5.3 g – 2.2 g = 103.1 g …………………（1分）3. （1）503.4g（2）516.6g-507.8g=8.8g, 507.8g-503.4g=4.4g, 8.8g+8.8g+4.4g=22g解：设碳酸钡的质量为x，消耗盐酸的质量为y，产生氯化钡的质量为z。BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑197 73 208 44 x y