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高一化学第一册化学方程式总结 卤素 ⑴ 氯气 1．Na + Cl22NaCl 2．Cu + Cl2 CuCl2 3．2Fe +3Cl2 2FeCl3 4． 5．Cl2 + H2OHCl+HClO 6． 7．Ca(ClO)2+2HCl(稀)→CaCl2+2HClO（强酸制弱酸） 7．Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO（弱酸制更弱的酸） 8． Cl2 +2NaOH→NaCl+NaClO+H2O 9．3Cl2 +6NaOH（浓溶液）5NaCl+NaClO3+3H2O 10．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制氯气） 11．2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O(快速制氯气) 12．KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O(快速制氯气) 13．2HClO2HCl+O2↑ 14．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(氯碱工业) ⑵ 氯化氢 15．NaCl+ H2SO4（浓）NaHSO4+HCl ↑（高沸点酸制低沸点酸） 16．NaHSO4+ NaCl Na2SO4+HCl ↑（高沸点酸制低沸点酸） 17．2NaCl+ H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl ↑ 已学到的计算公式 A=Z+N 核电荷数(Z) ＝＝＝ 阳离子 ：核外电子数＝阴离子 ：核外电子数＝ ①某种元素的（平均）相对原子质量() 等于各同位素原子的相对原子质量与其丰度的乘积之和（丰度是指自然界中每种同位素原子占整个元素原子个数的百分比）。=A1×a1﹪+ A2×a2﹪+……+ An×an﹪（A1、 A2……An表示各同位素原子的相对原子质量，a1﹪+ a2﹪+……+an﹪=1）。例如自然界中氧元素有三种同位素，数据如下表： 氧元素的平均相对原子质量为： ，我们一般说的氧元素的相对原子质量就是指氧元素的平均相对原子质量。 ②元素的近似相对原子质量() 同位素的质量数乘以该同位素原子在自然界所占原子个数百分数，=×a1﹪+×a2﹪+……+ ×an﹪（、……表示各同位素原子的质量数），如氧元素的近似相对原子质量为：=16×99.759﹪+17×0.037﹪+18×0.204﹪15.9994。 n=（与T、P无关）、n=（与T、P无关）、n=（与T、P有关） PV = nRT (R是个常数) 推导公式PM = ρRT ρ1/ρ2=M1/M2=D(相对密度) 任何气体Mr标况=ρ标况 22.4 混合物的平均式量()=m(总)/n(总= M1n1%+M2n2%+.... Mini%（固、液、气混合物都适用） = M1V1%+M2V2%+.... MiVi%（仅适用于气体混合物） C =n/V (溶液) 注意：溶液体积不能想加，只能根据溶液总质量除以密度去计算溶液体积 C ＝ 稀释定律：稀释前后溶质的质量或物质的量不变 溶液中计算时经常用到的相互联系的几个公式： n(溶质)=m(溶质)/M C =n(溶质)/V (溶液) ρ(溶液)=m(溶液)/V (溶液) ? ω%=m(溶质)/m(溶液) 务必注意：上述两个V (溶液)单位不一样 建平中学2013学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 本卷卷面总分100分，考试时间为90分钟。 相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共10分） 1. 提出原子结构的行星模型的科学家是（ ） A．汤姆孙 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．玻尔 2． 医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( A.与14N 含有的中子数相同 B.是C60的同素异形体 C.与C60中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素 3. 下列微粒电子式书写错误的是 A、 Ne B、 Na+ C、 S2― D、 Cl 4．在化学变化中可能发生改变的是( ) A.质子数?? B.中子数? C.原子的核外电子数? D.原子核 5. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数