化硫和三氧化硫.ppt

* * * * * （工业制硫酸的第二步） SO2+ Cl2+2H2O ＝H2SO4+2HCl 2H2S+SO2=3S↓+2H2O SO2的还原性 SO2的氧化性 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ SO2能使溴水褪色，试分析褪色原因 SO2的化学性质 * ④二氧化硫跟碱反应（酸性氧化物） SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 注 意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的 气体，除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 少量 过量 SO2的化学性质 * ⑤二氧化硫跟碱性氧化物反应 ——酸性氧化物的通性 SO2 + CaO = CaSO3 高温 ——防治大气污染，石灰法脱硫 SO2+Na2O=Na2SO3 SO2的化学性质 * 作漂白剂 杀菌、防腐 三.SO2的用途 SO2的用途 制硫酸 * 无色固体，熔点（16.8℃） 沸点（44.8℃ ）都很低 SO3+ H2O H2SO4 （放出大量热） 工业上常用上面两个反应制取硫酸 3、三氧化硫——酸性氧化物 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ SO3的化学性质 * SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O SO3 + CaO = CaSO4 三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应 SO3的化学性质 3、三氧化硫——酸性氧化物 * 硫化氢的性质 资料卡片 阅读课本P91资料卡片，理解如下内容： 1.硫化氢的物理性质： 2.硫化氢的化学性质： 3.硫化氢的毒性： 硫化氢的可燃性. 硫化氢与二氧化硫反应 写出有关化学方程式，了解硫化氢的还原性 * 品红 褪色（无色） 红色 二氧化硫 物理 性质 无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水 化学 性质 课堂小结 Ⅰ、硫元素在自然界中的存在形式 Ⅱ、 通SO2 1、具有酸性氧化物的通性 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 2、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 3、漂白性：暂时性漂白 催化剂 * 本课之重 一、硫元素在自然界中的存在形式 二、二氧化硫（ＳＯ２） 　　１、ＳＯ２的物理性质 　　２、ＳＯ２的化学性质 　　　　①能与水和碱反应（酸性氧化物） 　　　　②漂白性（暂时的，有选择性的） 　　　　③既有氧化性和也有还原性 硫的氧化物 * 2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D 1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请分析其原理 学与用 硫的氧化物 * 随堂 练习 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者以1：1的物质的量一起漂白一种有色物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 C SO2 + Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4 【学与用】 硫的氧化物 * 二氧化硫对环境的污染 * 课后调查 2.什么是酸雨？是怎样形成的？ 4.酸雨的治理与防治。 1.SO2有哪些危害？ 3.SO2的来源？ （用文字、数据、图片、视频等方式体现） 硫的氧化物 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 第四章非金属及其化合物 第一课时 硫及硫的氧化物 第三节硫和氮的氧化物 * . 空气 质量 日报 硫 磺 SO2的 漂白性 SO2与 水反应 SO2的物 理性质 SO2氧化 还原性 SO3的 性质 SO2与 碱反应 SO2的 用途 H2S的 性质 第四章非金属及其化合物 * 空气质量日报 国家环保局信息 * 重点城市空气质量日报（部分） 为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？ 思 考 城市 日期 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 北京 2007-12-14 91 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 天津 2007-12-14 82 二氧化硫 Ⅱ 良 广州 2007-12-14 62 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 柳州 2007-