硫和三氧化硫.ppt

探究结论： 实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。 探究现象： 试管内液面上升 SO2易溶于水(1:40) SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 小结： * SO2 + H2O H2SO3 在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 可逆反应： （亚硫酸） *亚硫酸是一种弱酸，不稳定 SO2与水的反应 * 说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。 可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。 特点 我们学过的哪些反应是可逆反应？ CO2 + H2O H2CO3 反应条件不同，不是可逆反应。 * H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸） 返回 * 1.SO2具有酸性氧化物通性 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水 与H2O反应生成酸 酸性氧化物 SO2与水的反应 SO2 + H2O H2SO3 SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O CaO+SO2=CaSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O 【思考】 SO2与CO2怎样区别？ * S S S（SO2） SO3 -2 0 +4 +6 思考：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？ 还原性 氧化性 加还原剂 如H2S等 加氧化剂 如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 * SO2的还原性　　 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 △ a. 与O2的反应:　 b. 与卤素单质的反应:　 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （氯水褪色） c. 与其他氧化剂反应:　 例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色 溴水褪色 返回 * 探究现象：酸性KMnO4溶液褪色 5SO2＋2KMnO4＋2H2O= K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 SO2的水溶液 酸性KMnO4溶液 实验探究 * 现象分析：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O 二氧化硫的化学性质 实验探究：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。 氧化性 SO2的氧化性　　 * 二氧化硫的化学性质|漂白性 2、具有漂白性 ——从特性角度 实验探究 现象 结论 往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。 把试管内液体用酒精灯加热 品红溶液褪色 溶液变回红色 SO2有漂白作用 被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色 * 漂白性： 某些有机色素＋SO2 △ 无色的物质 经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。 * 二氧化硫的化学性质|氧化还原性 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应. 小结: 思考与交流 * 几种具有漂白性物质的性质比较： 物质 氯水 SO2 木炭 原理 实质 效果 范围 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 (化学变化) 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应(化学变化) 暂时性 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 将有色物质的分子吸附在其表面 物理吸附 (物理变化) 暂时性 可吸附某些有色物质的分子 * 食物可以化妆！不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场21种银耳商品进行检查，无一合格。 * 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O = H2SO4 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂 ⑴制造硫酸