版高中化学必修一第三章第二节第三课时.ppt

向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色 FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀 向FeCl3溶液中加过量铁粉，溶液变为浅绿色 向FeCl3溶液中加过量铜粉，溶液变为蓝绿色 将FeCl3溶液加入到淀粉KI溶液，溶液变为蓝色 向FeCl3溶液中加入 硝酸银溶液，生成白色沉淀 将饱和FeCl3溶液 滴入 沸水中 ，溶液呈红褐色 * 过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。 迁移应用 * 铁及其化合物的性质： Fe 隔绝空气加热 Fe3O4 FeO Fe2O3 ⑩ ⑾ ⑨ ① ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧ ⒀ ⑿ ⒁ ⒂ ⒃ FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 ⑤ * ① ② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑤ 3Fe＋2O2 === Fe3O4 点燃 2Fe ＋ O2 === FeO 点燃 FeO＋2HCl＝FeCl2 + H2O Fe(OH)2 +2HCl= FeCl2+2H2O FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ 2Fe＋3O2 === Fe2O3 * ⑩ ⑾ ⑨ ⑧ ⑿ Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3 ＋3H2O FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe(OH)3 +3HCl= FeCl3+3H2O △ 2Fe(OH)3 === Fe2O3+3H2O 2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3(棕黄色烟) 点燃 * ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ △ 2Fe(OH)2 === Fe O + H2O 隔氧 * 注意：强调试管插入液面下，并提问为什么要这样操作？ 注意：强调试管插入液面下，并提问为什么要这样操作？ 1、转化的方程式：注意从电子得失的角度引导学生记忆 2、 . 有关Al(OH)3沉淀图像： 图像 4H++AlO-2= Al3++2H2O Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓ AlO2 -+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O 4OH-+Al3+=AlO2- +2H2O 3AlO2- +6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 反应 先无沉淀，后有沉淀且不消失， 先有白色絮状沉淀，过量沉淀消失。 先无沉淀，后有沉淀且不消失， 先产生白色絮状沉淀，然后沉淀消失 现象 将NaAlO2逐滴滴入盐酸中至过量 将盐酸逐滴滴入NaAlO2至过量 将AlCl3逐滴滴入到NaOH中至过量 将NaOH逐滴滴入AlCl3中至过量 实验 Al(OH)3 Al3+ H+ Al(OH)3 AlO2- Al(OH)3 OH- Al(OH)3 * 1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（ ） A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应?????????????? B.氢氧化铍可溶于水 　C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应?? D.氧化铍的化学式为Be2O3 B、D 2、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（ ） A、加热使CuSO4?5H2O失水 B、加热使KMnO4分解 C、加热熔化烧碱 D、加热分解碱式碳酸铜 C * 3、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是： （ ） A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝 D * 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 砖的颜色为何有青有红？ * Fe3O4 黄铁矿（FeS2） 赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4） 硫酸亚铁 陨铁 * 浅绿色 浅绿色 白色 红褐色 棕黄色 棕黄色 * 1、铁的氧化物： 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 分子式 俗名 色、态 铁的 化合价 水溶性 FeO Fe2O3 Fe3O4 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2、+3 不溶 不溶 不溶 * FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O