高三化学练习(热点专题训练2)2009-3-29.doc

高三化学练习（热点专题训练2）2009- （一些具有特殊的结构、位置、性质、存在和用途的主族元素；典型晶体的结构特征和“均摊”思想；等效平衡的建立条件；虚拟中间状态的思想方法；离子浓度大小关系的对比方法；原电池工作原理和简单电极反应式的书写方法；电解原理和放电顺序；元素化合物） 1．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断 ①都是主族元素，最外层电子数都大于4 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A．有①②正确 B．只有①③正确 C．只有③④正确 D．①②③④均不正确 2．现有下列短周期元素性质的数据： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 下列推断合理的是 A．元素②与元素③处于同一周期　　　 B．元素④的原子序数大于元素⑦ C．元素⑧的还原性比元素⑥强　　 D．元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强 3．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2—与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是 A．A和M的原子序数之差为8 B．A和M原子的电子总数之和可能是11 C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为5 4．X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z与X的核电荷数之比为3∶2，W原子的最外层电子数比次外层电子总数少1。有关下列叙述不正确的是 A．最高价氧化物对应的水合物的碱性：YOH＞Z(OH)2 B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2W C．X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比一定为1∶2 D．X、W两元素形成的化合物中X通常为负价 5．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ①F2和Br2的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH值 ③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量 ④25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和A ⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H－和H+离子半径⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数 A．①②⑥ B．①②③⑤ C．⑤⑥⑦ D．②⑦⑥ 6．固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。下列物质能作为固体电解质材料的是 A．铜 B．碳素钢 C．氯化钠晶体 D．干冰 CaF2晶体结构模型Ca CaF2晶体结构模型 Ca2＋ F－ A．离子晶体中一定不含共价键 B．金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高 C．CaF2晶体中与一个Ca2＋距离最近且距离相等的阳离子有4个 D．SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合 8．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图： 下列有关说法正确的是 A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元 B．1molSi原子形成2molSi－O键 C．右图所示的结构单元中实际占有18个Si原子 D．方英石晶体中，Si－O键之间的夹角为90° 方英石结构Si原子O原子 方英石结构 Si原子 O原子 A．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为金刚石中C原子之间的平均距离比晶体硅中Si原子之间的平均距离小 B．水的热稳定性比较高，是因为水分子之间存在氢键 C．金属晶体能导电，是因为金属晶体中存在金属阳离子 D．离子晶体硬度较大、难于压缩，是因为离子晶体中的阴、阳离子排列很有规则 10．2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构，并预言其他金属原子也可能存在类似的结构，这是一项将对化学、物理以及材料领域产生重大影响的发现。这种超原子是在铝的碘化物中发现的，以13个Al原子或14个Al原子形成Al13或Al14超原子结构。A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，且Al13和Al14超原子结构都是具有40个价电子时最稳定，以下有关说法正确的是 A．Al13和Al14是新发现的Al的两种同位素原子 B．All