论述化学专题复习3.ppt

类别 具体内容 焰色 1、蓝色：CO在空气中燃烧 2、淡蓝色：氢气、硫、甲烷在空气中燃烧 3、蓝紫色：硫在氧气中燃烧 4、黄色：钠盐 5、紫色：钾盐 6、砖红色：钙盐 7、绿色：铜盐 颜色 蓝色：氢氧化铜沉淀、硫酸铜溶液、五水合硫酸铜晶体 白色：硫酸钡沉淀、氯化银沉淀、碳酸钙沉淀、无水硫酸铜粉末 还原性物质 能使黑色氧化铜变红或使红色氧化铁变黑的气体为氢气或一氧化碳，固体为碳 元素之最 1、大气中含量最多的是氮 2、地壳中含量分列前四位的是氧、硅、铝、铁 3、单质密度最小、氧化物式量最小的元素是氢 4、形成化合物种类最多的元素、单质硬度最大的元素、气态氢化物式量最小的元素是碳； 5、核内无中子的原子为氢 特殊反应的物质 1、在空气中能自燃的是白磷；2、溶于水显碱性的气体为氨气；3、遇碱能生成氨气的一定含铵根离子；4、与盐酸反应产生无色无味气体，且通入澄清石灰水变浑浊的含碳酸根离子；5、遇钡离子生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的原物质含硫酸根离子；6、遇银离子生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的原物质含氯离子 常见的”题眼”： * 物质的溶解性规律： （1）K、Na、NH4都可溶。 （2）硝酸盐个个溶。 （3）盐酸盐除AgCl（不溶） （4）硫酸盐除BaSO4(不溶) （5）其它盐类都不溶。 （6）可溶性碱K、Na、Ba、Ca。 * 分析：依题意，分步推断如下： ①根据“取样溶于水，有白色沉淀产生”的现象， 推断能形成白色沉淀的反应物可能是Na2SO4、Na2CO3、BaCl2； ②根据“向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系图示”， 表明沉淀全部溶于盐酸，沉淀不可能是BaSO4，应是BaCO3， 说明形成沉淀的原白色固体中肯定不存在Na2SO4、肯定同时存在Na2CO3、BaCl2； 而NaOH与Na2SO4、Na2CO3、BaCl2均不发生反应，可能在溶于水、过滤后存在于滤液中，即该白色固体中可能存在NaOH。 答案：A * * HCl、Ca(OH)2、Na2CO3 反应物 现象 A跟B 生成气体 A跟C 产生白色沉淀 B跟C 无明显现象 C A B ↓ ↑ * KNO3 Na2CO3 AgNO3 Ca(NO3)2 HCl E A B ↓ ↑ 反应物 现象 A+B 产生气体 E+A 产生沉淀 A+C 产生沉淀 B+E 产生沉淀 ↓ ↓ D C * 分析： A B C D E A ↓ ↓ ↓ B ↓ ↑ ↓ C ↓ ↑ D ↓ E ↓ A E B C D * * * 练习1.一包固体混合物由 一种碱和一种正盐 组成。现进行如下实验： （1）红褐色沉淀的化学式是__________________。 （2）生成红褐色沉淀的化学反应方程式是： 该反应的类型是____________________。 （3）请写出这包固体混合物的所有可能组成：_____________________________________。 Fe(OH)3 6KOH+Fe2(SO4)3?2Fe(OH)3?+3K2SO4 复分解 KOH和BaCO3；K2CO3和Ba(OH)2 一种碱和一种正盐 * 练习2、有A、B、C三种物质，已知：A为钠盐，B为氯化物，C为碱。经下列实验操作，其结果分别是：①A、B两溶液混合后无沉淀或气体产生；②B、C两溶液混合后出现蓝色沉淀；③A、C两溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，则A为 B为 C为 。 再根据操作1，硫酸钠与氯化钡两溶液混合确实无沉淀或气体产生，可证实上述判断。 分析： 本题应从操作2入手，氯化物B与碱C的溶液混合出现的蓝色沉淀是氢氧化铜， 故B为氯化铜 根据操作3，钠盐A与碱C的溶液混合，出现的不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡， 故A为硫酸钠 C为氢氧化钡 氯化铜 氢氧化钡 氯化铜 * 练习3、有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化银、硫酸钠、碳酸钾中的一种或几种，现进行下列实验操作：①将白色粉末放入足量水中，得无色澄清溶液；②向得到的无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③向白色沉淀中加足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上实验可知：该白色粉末中一定有（以下3空均写化学式） ，可能有 ，一定没有 。 故原粉末中既含硫酸钠，又含碳酸钾。因为氯化钠存在与否对上述现象不产生任何影响。因此氯化钠可能存