反应的快慢与限度 PPT课件一二课时.ppt

活动与交流 以上反应的快慢，你是依据什么判断的？ 请尽可能多地写出判断的方法。 归纳： 1.冒气泡快慢 2.颜色变化 3.固体量减少 4.浑浊程度 5.温度变化等 * 定性观察化学反应速率的方法： 1.锌片、镁条分别与盐酸反应。 可以通过冒气泡的快慢来判断 2.铁和CuSO4溶液反应 可以通过颜色的变化来判断 3.Fe和盐酸反应 可以通过固体量的减少来判断 4.Ca(OH)2溶液和CO2反应 可以通过浑浊程度来判断 5.Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反应 可以通过温度的变化来判断 * 资料来源：/Soft/0604/669547.shtml * 思考与交流 1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。 2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。 * 3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？ 配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应 速率。 4.增大反应物浓度能增大反应速率。 * 自学P43 神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性） * 2.某反应在催化剂的作用下进行： C + B == F + G A ＋ B == C + D 此反应的催化剂是 ， 总反应的方程式为 。 C A ＋ 2B == D + F + G * 二、化学反应的限度 一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？ * 实验2－7 现象 结论 加入 Na2CO3溶液 出现浑浊， 产生沉淀 溶液中存在Ca2＋， CaCl2和Na2SO4 没有反应完全 CaCl2＋Na2SO4== CaSO4↓（微溶）+ 2NaCl Ca2＋ ＋ CO32- == CaCO3↓ * 从这一实验中，你得到什么启示？ 化学反应是有限度的，有些能进行地 较彻底，有些反应是不彻底的，甚至 是可逆的。 * 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。 正反应：反应物→生成物 逆反应：生成物→反应物 H2 + I2 2HI 正向反应 逆向反应 * 定义 可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。 可逆反应和一般的反应有什么区别呢？ 请看下面的讨论例子： * H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应 逆向反应 对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ 在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应 * H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应 逆向反应 请继续分析： （5）反应进行到什么时候会“停止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时 （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变 （7）给这个状态命名 平衡状态 （8）反应真的停止了吗？ NO 处于动态平衡 * 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1以后： v(正)=v(逆) t1以后反应处于平衡状态! 什么是化学平衡呢？ * 定义：化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆 反应的速率相等，反应物和生成物浓度保 持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。 注意：(1)条件：一定条件下 (2)对象：可逆反应 特征: (1)定：反应物和生成物浓度保持不变 (2)动：动态平衡 (3)等： v(正)＝ v(逆) * 随堂练习1 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成