反应速率及其影响因素.ppt

思考与感悟 31 解答图像问题的几个“看点”： ①一看面：弄清坐标的物理意义；明了斜率、面积所表示的物理意义。 ②二看线：线的走向与变化趋势、隐含函数的增减性，变化的快慢程度等。 ③三看点：弄清特殊点的含义：起点、终点、交叉点、转折点、断点、极限点等特殊点都有相应的涵义；以及对应坐标数据中隐含的关系。 ④四看辅助线：通过添加辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）帮助我们对比分析相关的物理量。 思考与感悟 32 二、化学反应速率的图像及其应用： ㈢综合型图像： 横坐标常用的除了时间，还可以是温度、压强等；纵坐标除了常见的速率、物质的量、物质的量浓度之外，还可以是转化率、百分含量、气体平均分子量等。由于此类图像问题变化多，不常见，仅凭解题经验是不够的。解答此类问题，更要注重图像的几个“看点”。更需要总结解答图像问题的规律与步骤。 解答图像问题的常见步骤： （1）知目的；（2）看图像； （3）找关联；（4）做判断。 谢谢观赏 33 1 7-1 化学反应速率及其影响因素 设计整理： 潘敦陆 2 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。 复习目标 3 复习化学反应速率，应从概念内涵入手，把握概念的应用条件，对概念的内容进行分类梳理，仔细分析外在条件对化学反应速率的影响情况，为化学平衡内容的复习打好基础。 从内容框架的构建上看，可建立如下复习思路： 建立概念→表示方法→内在因素→外在因素→注意事项。 总结有关化学反应速率的计算类型，在计算中要注意把握好时间、体积、物质的量、物质的量浓度等几个因素的运用以及单位换算。 复习建议 一、化学反应速率 1.表示：用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的改变量来表示。 2.公式：V= △c╱△t = (c(大)-c(小))╱△t = △n╱(v·△t) 3.单位： mol/(L·s) 、 mol/(L·min) 、 mol/(L·h) 。 4.意义：衡量化学反应进行的快慢程度。 5.特点： ①同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义 相同 。因此，在表示化学反应速率时，必须注明 表达对象 。 ②同一化学反应中，若用不同的物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一化学反应 aA+bB == cC+dD，则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = a∶b∶c∶d = △n(A)∶△n(B)∶△n(C)∶△n(D) ③一般来说，化学反应速率随反应的进行而不断改变。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的 平均速率 ，而不是指 即时速率。 ④不能用 固体或纯液 体来表示化学反应速率。 4 训练与体验 练习 1 5 将4molA和2molB在体积为2L的密闭恒容容器中进行反应：2A(s)+B(g)==2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是（ D ） A.用物质C表示反应的平均速率为0.15 mol/(L·s) B.用物质A表示反应的平均速率为0.30 mol/(L·s) C.2s时物质A的转化率为70% D.2s时物质B的浓度为0.7 mol/L 若物质A的转化率为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？从中你发现了什么规律？如何证明你所得结论的正确性？ 思考与感悟 6 证明：对任一化学反应 aA+bB == cC+dD，假设有xmolA和ymolB参与反应，在反应的某一时段，设A若消耗了n mol，B若消耗了m mol，则有： aA + bB == cC+dD a b n m m=nb/a (mol) 那么A的转化率 = n/x；B的转化率 = m/y= nb/ay 当x/y=a/b时，即y=xb/a；那么B的转化率 = nb/ay = n/x = A的转化率 结论：同一反应中不同反应物的转化率关系 当反应物的物质的量与方程式计量系数成比例时，在相同反应时段，它们的转化率是相同的。 当反应物的物质的量与方程式计量系数不成比例时，在相同反应时段，它们的转化率是不相同的。其中，含量少的反应物，它的转化率较大。 训练与体验 练习 2 7 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ ⑴集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。 光 ； ⑵黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。 反应接触面积 ； ⑶KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一